Familias De La Tabla Periodica

a) No forman moléculas sino redes cristalinas cuyo ernpaquetamiento depende del tamaño relativo entre los iones y de sus cargas

b) Debido a la fuerte atracción eléctrica entre sus iones tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Hace falta mucha energía para separar los iones y destruir la red cristalina.

c) Por la misma intensidad de atracción iónica son duros. Pero a la vez son frágiles y poco flexibles, porque un pequeño desplazamiento de su estructura enfrenta iones del mismo signo que se repelen.

d) Poseen coeficientes de dilatación pequeños, es decir, ofrecen resistencia a la dilatación ; para dilatar un cuerpo es necesario disminuir las fuerzas de atracción entre las partículas que lo componen.

e) En general, se disuelven bien en disolventes polares como el agua. La energía necesaria para la rotura de la red viene suministrada por la energía desprendida en el proceso de solvatación. Los iones de la superficie del cristal atraen a las moléculas del disolvente, las cuales separan y rodean a los iones del cristal (se dice que los iones se encuentran solvatados).

En disolventes apolares, como el benceno, o no se disuelven o se disuelven mal

f) En estado sólido no conducen la electricidad porque los iones están en posiciones fijas. Si se funden o se disuelven sus iones adquieren movilidad y se vuelven conductores ( conductores de segunda especie)

En resumen, a menor tamaño de los iones y mayores cargas, mayor es la energía de red, más estable es el compuesto y mayor temperatura de fusión, mayor dureza, mayor resistencia a la dilatación, más insoluble.

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