Fenomeno De Osmosis

INTRODUCCION

La osmosis fue observada primero por Noolet en 1748 quien mostró que una solución de jugo de uva al ser colocada en el ensanchamiento menor de un tubo de vidrio cerrado por debajo mediante una membrana animal que luego era sumergido en un vaso con agua, el agua salía por las membranas semipermeable y causaba la elevación del nivel de la solución en el tubo. El equilibriopor la diferencia de presión ejercida sobre la solución y el solvente puro, en una misma superficie de nivel, que detiene el pasaje del solvente, se llama presión osmótica de la solución.

Osmosis es la difusión que se verifica entre dos líquidos separados por una membrana permeable por lo menos para una de ellas, es decir es el paso de un solvente a través de una membrana semipermeable.

MARCO TEÓRICO

La ósmosis se define como el pasaje de un solvente, a través de una membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

Hay situaciones en las cuales la membrana que separa dos compartimientos permite el pasaje del solvente, pero no el del soluto (membrana semipermeable). Si las soluciones ubicadas a ambos lados de la membrana presentan diferentes concentraciones de soluto, éstos tenderán a difundir, pero no podrán hacerlo porque la membrana no es permeable para ellos. Como las partículas disueltas ejercen atracción sobre el solvente, es éste el que se mueve de un compartimiento al otro. El solvente se mueve hacia la solución más concentrada, debido a que es la que tiene, relativamente, más partículas de soluto y por consiguiente ejerce mayor atracción. A medida que ocurre la ósmosis, la solución diluida se concentra y la concentrada se diluye. La ósmosis tiende a igualar la concentración en ambos medios. Cuando dos medios tienen la misma concentración son isoosmóticos uno respecto del otro. Una vez igualada la concentración, se alcanza un equilibrio dinámico: por cada molécula de solvente que pasa hacia un lado de la membrana, otra lo hará hacia el lado opuesto. Ya que es menos densa

OBJETIVOS

* Conocer como se da el proceso del movimiento del agua en la manzana durante la deshidratación osmótica.

* Determinar como ocurre el fenómeno de osmosis y que hace que este se lleve a cabo.

* Observar como actúa la sacarosa en diferentes concentraciones en el proceso de deshidratación osmótica.

DATOS

Tabla.1 datos tomados en el laboratorio

Solución 37.5% 37.5% 37.5% 40% 50%

Gramos de azucar 37,5 gr 37,5 gr 37,5 gr 20g 25g

Gramos de manzana 5g 5g 5g 5g 5g

RESULTADOS

Tabla 2. Datos de manzana inicial y seca

Solución 37.5% 37.5% 37.5% 40% 50% patron

Tiempo 15min 15min 15min 1hora 1 hora 1 hora

P. manzana I. 5g 5g 5g 5g 5g 5g

P. manzana F. 3,35 2,86 3,19 2,82 2,84 3,11

Diferencia 1,65 2,14 1,81 2,18 2,16 1,89

Este resultado se obtuvo utilizando las siguientes formulas:

% de muestra seca= ( gr finales / gr iniciales)

% de muestra húmeda=( 100-% de muestra seca)

ANALISIS DE RESULTADO

La osmosis es el fenómeno de difusión de un líquido o gases a través de una membrana permeable para alguno de ellos. La aplicación del fenómeno de osmosis en la deshidratación de frutas se pudo lograr debido a que la manzana se encuentra entre la fruta que cuentan con los elementos necesario para inducir la osmosis. Estos elementos corresponden a la pulpa, que en las frutas consisten en una estructura celular mas o menos rígida que actúa como membrana semipermeable. Detrás de estas membranas celulares se encuentran los jugos que son soluciones diluidas donde se hallan disueltos sólidos.

Al sumergir el trozo de manzana en la solución de sacarosa, esta ejerce una presión osmótica sobre la manzana lo cual repercute en que algunas de las sustancia o compuestos de pequeño volumen que se encuentran en la fruta, como agua o ciertos ácidos puedan salir con cierta facilidad a través de orificios que presenta la membrana o parad celular. Pero debemos tener en cuenta que la presión osmótica presente en un sistema será mayor en la medida que se mayor la concentración de solución de azúcar; este fenómeno se pudo corroborar con los resultados obtenidos, donde al sumergir un trozo de manzana en soluciones de sacarosa a diferentes concentraciones (durante el mismo tiempo), al final el trozo de manzana que se encontraba sumergido en la solución de mayor concentración obtuvo menor peso. El efecto de esta diferencia se ve reflejado en la rapidez con que es extraída con el agua de la fruta hacia la solución. Para comprender mejor esto, debemos tener en cuenta que en el proceso de la osmosis el agua se mueve de un medio de menor concentración de soluto hacia uno de mayor concentración, (en nuestro caso el trozo de manzana se encontraba en un medio hipertónico) Lo anterior nos da entender que la concentración de la sacarosa influye directamente sobre la velocidad de deshidratación en este caso de la manzana por que al mantener

...