Fenomenos Fisicos Y Quimicos

SOLUCIONES O DISOLUCIONES

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida

A. CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES (O DISOLUCIONES):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

 SOLUTO

Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas

SOLVENTE

Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

B. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

La concentración determina las propiedades de una solución.

¿Qué nos indica la concentración de una solución?

La concentración de una solución nos indica la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles, número de equivalente-gramo, etc) contenido en una determinada cantidad de solución o una determinada cantidad de disolventes.

b.1 Tipos de soluciones según su concentración:

• Solución diluida

Contiene una pequeña cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad permitida en una determinada cantidad de disolvente y a cierta temperatura.

• Solución concentrada

Contiene regular cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad.

• Solución saturada

Contiene la máxima cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente y a una temperatura específica.

• Solución sobresaturada

Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada, pero es muy inestable, porque cuando se deja reposar o se provoca una pequeña agitación, el exceso vuelve a precipitar y se forma una solución saturada. Una solución sobresaturada se prepara con la ayuda de factores externos, por ejemplo la temperatura, y se debe utilizarse al instante con algún fin específico.

SOLUBILIDAD

Es la facilidad con que un sólido puede mezclarse homogéneamente con el agua para proporcionar una solución química..

Factores que determinan la solubilidad:

 Solubilidad

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