Fenómenos de superficie y Electroquímica

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

REPORTE DE PRÁCTICA NO. 10

“Electrólisis de NaOH”

EXPERIENCIA EDUCATIVA:

Fenómenos de superficie y Electroquímica

PROFESOR:

Xalapa de Enríquez, Ver., 14 de Febrero de 2017

OBJETIVO

Que el alumno desarrolle su capacidad de observar los cambios de cada celda.

FUNDAMENTO TEÓRICO

        El hidróxido de sodio es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de sosa. Tanto la sosa cáustica como la lejía atacan la piel.

MATERIALES

• Pila de 9 volts
• Caimanes
• Cinta de aislar
• Grafito
• Disolución de hidróxido de sodio
• Agua

PROCEDIMIENTO

1. En la pila conectamos los caimanes.
2. A loa caimanes les agregamos un trozo de grafito del mismo tamaño y grosor y los fijamos con cinta de aislar sin dejar que el metal se viera.

1. En la disolución de hidróxido de sodio meteremos los dos tubos de ensayo, sumergiéndolos sin dejar que el aire entre.

1. Colocamos los caimanes dentro de los tubos de ensayo y observamos la reacción.

1. Cuando el gas de los tubos fue lo suficiente marcamos el nivel y vaciamos.

1. Llenamos los tubos hasta la marca y medimos con una probeta los volúmenes.

OBSERVACIONES Y CALCULOS

Para producir la electrolisis, la fuente se conectó a los dos electrodos que se sumergieron en la disolución de un electrolito o en este fundido.

A los pocos minutos el agua de los tubos comenzó a burbujear disminuyendo el volumen del agua en los tubos de ensaye.

Observamos que en la carga negativa el burbujeo era más intenso y el agua disminuía a mayor velocidad, con esto concluimos que el gas que se estaba liberando en este tubo era hidrogeno.

CONCLUSIÓN

Al realizar una electrolisis NaOH, descompusimos el agua para obtener los elementos que lo conforman, hidrogeno y oxígeno y al igual que la ecuación lo señala obtendremos el doble de volumen en el hidrogeno que en el oxígeno.        

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la electrolisis? Proceso químico por medio del cual una sustancia o un cuerpo inmersos en una disolución se descomponen por la acción de la una corriente eléctrica continua.
2. ¿Cuáles son los electrolitos utilizados en la electrolisis? Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico.

1. ¿Qué es una celda galvánica? La celda galvánica o celda voltaica, denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma.

1. ¿Qué se observa en los electrodos de una pila durante su funcionamiento? Como del ánodo se escapan los cationes producto de la oxidación, este se disolverá y puede observarse su disminución de tamaño a medida que avanza la reacción. Al cátodo llegan los cationes para reducirse, lo que hace que este vaya aumentando de tamaño progresivamente.

1. ¿Hasta cuándo estará funcionando una pila? De acuerdo con lo analizado en el desarrollo de la práctica, podemos llegar a la conclusión de que esta dejará de funcionar cuando se consuma el ánodo o cuando se anoten los cationes que se reducen en el cátodo.

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