Forma del carbono

Nombre: Nolasco Moreno Carlos Ricardo      Grupo: 831

Investiga las respuestas para las siguientes preguntas:

1.- Elabora, en no más de cinco renglones, una biografía de August Kekulé.

(Darmstadt, actual Alemania, 1829-Bonn, 1896) Químico alemán. Empezó estudiando arquitectura, pero pronto orientó sus esfuerzos al estudio de la química. En 1858 fue profesor de dicha disciplina en Gante (Bélgica), y a partir de 1867 enseñó la misma materia en la Universidad de Bonn. Se le reconoce el establecimiento de las bases de la moderna teoría estructural de la química orgánica. En 1858 demostró que el carbono es tetravalente y que sus átomos pueden unirse entre sí formando largas cadenas, lo que facilitó la comprensión de los compuestos orgánicos. Mención destacada merece también su descubrimiento de la estructura cíclica o anular de los compuestos aromáticos, como el benceno, de gran importancia en el posterior desarrollo de la síntesis de los colorantes.

2.- ¿Cómo se concibe al electrón en la teoría cuántica del átomo?

Da clic en la siguiente liga, observa y analiza el video y responde las preguntas.

Liga del video:  https://www.youtube.com/watch?v=QWj0IL5XBFw

3.- ¿Qué es un orbital? Un electrón puede encontrarse en cual parte del espacio original que rodea al núcleo (90%-95%) de probabilidad.

4.- ¿Cuál es la forma del orbital 1s? (puedes incluir un dibujo)

Tiene forma esférica    [pic 1]

5.- ¿Cuántos electrones ocupan el orbital 1s?

Ocupa 2 electrones como máximo

6.- ¿Cuál es la forma del orbital 2s? (puedes incluir un dibujo)

[pic 2]es esférica

7.- ¿Cuántos electrones ocupan el orbital 2s?

Ocupa 2 electrones

8.- ¿Cuál es la forma del orbital 2p? (puedes incluir un dibujo) son tres diferentes orbitales con dos lóbulos cada una parecidos a capullos.

[pic 3] 

9.- ¿Cuántos electrones ocupan el orbital 2p?

Cada orbital 2p tiene 2 electrones

10.- ¿Quién tiene más energía, el orbital 2s o el orbital 2p?

El orbital 2p tiene mayor energía pues la energía de los electrones aumenta con la distancia del núcleo.

11.- ¿Cómo se encuentran acomodados los electrones del carbono en los orbitales? 2orbitales tiene un electrón y uno esta vacío

12.- ¿Qué quiere decir “volver híbridos a los orbitales”? nivelarlos en su energía formando un nuevo modelo dejando atrás la estructura normal para que todos los orbitales tengan la misma energía.

13.- ¿Cómo se hibridan los orbitales del carbono? Con un golpe de energía uno de los electrones del orbital 2s se mueve hacia el orbital de 2p vacío así todos tendrán la misma energía y la misma distancia del núcleo es decir devolver los electrones a su base.

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