Formación de precipitados y disolución de precipitados

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Práctico n°3: Formación de precipitados y disolución de precipitados.

Integrantes: Sebastian Villarroel

Oscar Gómez Fecha: 18/04/2022.

Resumen:

El propósito principal que desarrollamos en este práctico fue fundamentalmente la importancia que observamos producto de que un compuesto ácido participe en la

composición de los precipitados de sal al mismo tiempo el desplazamiento del equilibrio, también observar y analizar lo que ocurre con la reacción al exponer o adicionar otros factores como la temperatura. Los resultados que obtuvimos nos permiten identificar la formación de productos solubles o precipitados deduciendo en cierta parte que las reacciones de precipitación en su mayoría de las veces participan compuestos iónicos.

Debatiendo como asunto más importante nos planteamos porque en los procesos de disolución y reacciones de precipitación algunos se disuelven a la solución mientras que en otros casos como las reacciones de precipitación verificamos la formación de un precipitado al mezclar dos soluciones.

Concluimos la importancia de las reacciones acidos base con formación de gas y todos los factores que afectan a la formación y disolución de los precipitados.

Resultados:

Ec de la reacción (1):

Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + Na2Cl2(ac)

Al hacer reaccionar los primeros compuestos que son: Na2CO3 con CaCl2, se formó el precipitado CaCO3, el cual era de un color blanco lechoso, al cabo de unos minutos se presento el carbonato de calcio en la parte mas baja del tubo de ensayo.

Al separar el CaCO3 con método de decantación, se le añadió HCL 0.1 M, todo el precipitado se disolvió al agitar el tubo de ensayo, quedando un líquido transparente.Luego esa solución se expuso al calor, donde no hubo una reacción visible.

Con otra muestra de precipitado de CaCO3 se le agrega HCl más concentrado (6 M), de inmediato la solución tuvo un efecto de efervescencia.

Al separar precipitado por proceso de decantación se añade 1 ml de NH3 y podemos observar que no existe ninguna formación de precipitado o reacción de efervescencia en la solución.

Ec de la reacción (2):

BaCl2(ac) + H2SO4(ac) → H2Cl2(ac) + BaSO4(s).

Después se hicieron reaccionar los siguientes compuestos: BaCl2 con H2SO4, gracias a esto se formó el precipitado BaSO4.Este también presentó un liquido blanco lechoso, aunque este su precipitado se demoro bastante en formarse en el tubo de ensayo.

Luego se le agregó HCl 0,1 M, este no se disolvió completamente, porque el liquido quedo de color blanco pero no se veia ningun tipo de precipitación. al agregar calor tampoco cambió nada.

Con otra muestra de BaSO4, se le agregó HCl de 6 M, aunque este era más concentrado no sucedió nada.

En el proceso número 3 separamos el precipitado y agregamos gota a gota 1 ml de NH3 no existe ningún tipo de cambio ya sea de formación de precipitado o alteración química.

Ec de la reacción (3):

AgNO3(ac) + HCl(ac) → AgCl(s) + HNO3(ac).

Por último se hicieron reaccionar: AgNO3 Con HCl, al igual que los otras soluciones, formó el precipitado AgCl, el liquido era de color blanco lecheso, pero este era el precipitado que mas se notaba, era como una piedra blanca con machas grises.

Al precipitado se le hizo reaccionar con HCl 0,1 M, no hubo ningún tipo de cambio, pero al exponerlo al calor este se compacta, formando un tipo de piedra.

Se obtuvo otra muestra de AgCl, para agregarla con HCl 6 M más concentrado, aún así no pasó nada.

Al hacer reaccionar la solución con 1 ml de NH3 podemos observar que el precipitado sufre una alteración transformándose en un principado polvoriento que se mantendrá en

suspensión.

Al hacer todos los cálculos de Q > Kps, todos los resultados obtenidos certifican que se iban a precipitar CaCO3, BaSO4, AgCl.

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