Formulas de los Gases

FÓRMULAS

1.   LEY DE BOYLE:    P1 V1 = P2 V2            [pic 1]         V1 /P2 = V2 /P1                 

                                                         V2 = V1. P1/P2                        

                                                         P2 = P1 . V1/V2

Factor de Corrección:

Cuando uno disminuye, el otro tendrá que aumentar, éste se debe multiplicar por una fracción mayor que 1:     mayor /menor.

Cuando uno aumenta y el otro disminuye, éste se debe multiplicar por una fracción menor que 1:

menor /mayor.

2.  LEY DE CHARLES:  V1 / T1 = V2 / T2   

                                     V2 = V1 . T2 /  T1            T2 = T1 . V2 / V1

3.  LEY DE GAY- LUSSAC:     P1 / T1 = P2 / T2

                                              P2 = P1 . T2 / T1                                 T2 = T1 . P2 / P1

4.   LEY COMBINADA DE LOS GASES:    P1V1 / T1 = P2 V2 / T2  ↔ P1 V1 T2 = P2 V2 T1

  P2 = P1 . V1 / V2 . T2 / T1            V2 = V1 . P1 / P2  .  T2 / T1        T2 = T1 . P2 / P1 . V2 / V1

1. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES: LEY DE DALTON.

     XA  =  Moles A / Moles A + Moles B.  E. Fracción Molar

     PT = P1 + P2 + P3 + …  E.  de la Presión Total                                                                                                  

     PA = PT  - PA

      PA = XA PT    E.  de las Presiones Parciales

    Gases Húmedos: vapor.

    PT = Pgas + Pvapor                  Pgas = PT  - Pvapor

      POSDATA: PARA RESOLVER  ESTOS PROBLEMAS SE NECESITA LA TABLA DE LA

   PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA.

   LA FRACCIÓN MOLAR NUNCA DEBE SER MAYOR DE UNO Y NO TIENE

    UNIDADES.

6.   LEY DE LOS GASES IDEALES:  PV = n RT             R: 0,0821 L . atm / 0K . Mol

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