Gases : Formulas

CONDICIONES CRÍTICAS DE LOS GASES.

CONSTANTES DE VAN DER WAALS DE GASES

La ecuación de estado de van de walls para un gas real es

[P+a(n/V)^2 ](V-n b)=n R T

Donde P es la presión, V el volumen, T la temperatura absoluta, n la cantidad de sustancia en moles, y R la constante de los gases. Las constantes ay b son valores positivos característicos de cada gas.

Convertir a en atm L2/mol2 multiplicar por 0.98692 atm/bar; (1000 Kpa/ bar)

Factor de Compresibilidad (Z)

El Factor de compresibilidad (Z) se define como la razón entre el volumen molar de un gas real (Vreal) y el correspondiente volumen de un gas ideal (Videal),

Y se utiliza para comparar el comportamiento de un gas real respecto al establecido por la ecuación de los Gases Ideales. Partiendo de esta definición y recordando que.

Sustituyendo en la definición de Z:

Por lo tanto:

Es decir Z representa un factor de corrección para la ecuación de los gases ideales. Con base en esto se encuentra tres tipos de comportamiento distintos:

Z = 1, comportamiento de Gas Ideal. (altas temperaturas y bajas presiones).

Z > 1, gases como el Hidrógeno y Neón, difícilmente compresibles (altas temperaturas y presiones).

Z < 1, gases como el O2, Argón y CH4, fácilmente compresibles (bajas temperaturas y altas presiones).

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