Fundamentos de Electroquimica

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Trabajo de clase N03

1. Determinar los estados de oxidación de los siguientes compuestos

1. [pic 4]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 5]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

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[pic 10]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 11]

1. [pic 12]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 13]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 14]

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[pic 16]

[pic 17]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 18]

1. [pic 19]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 20]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

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• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 25]

1. [pic 26]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 27]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

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1. [pic 33]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 34]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

[pic 38]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 39]

1. [pic 40]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 41]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

[pic 45]

[pic 46]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 47]

1. [pic 48]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 49]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 50]

[pic 51]

[pic 52]

[pic 53]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 54]

1. [pic 55]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:
• [pic 56]
• Entonces realizamos nuestra ecuación

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[pic 58]

[pic 59]

[pic 60]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 61]

1. [pic 62]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos, el oxígeno siempre trabaja con -2, excepto los peróxidos donde trabaja con -1, en este caso se trabaja con ello porque es un peróxido de hidrogeno.  

[pic 63]

• Entonces realizamos nuestra ecuación

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[pic 65]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 66]

1. [pic 67]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:

[pic 68]

• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 69]

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[pic 71]

[pic 72]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 73]

1. [pic 74]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:

[pic 75]

• Entonces realizamos nuestra ecuación

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[pic 77]

[pic 78]

[pic 79]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 80]

1. [pic 81]

• Se sabe que los estados de oxidación de los compuestos son:

[pic 82]

• Entonces realizamos nuestra ecuación

[pic 83]

[pic 84]

[pic 85]

[pic 86]

• Por lo tanto, nuestro estado de oxidación quedaría de la siguiente manera:

[pic 87]

1. Balancear la siguiente ecuación Redox por el método del ion electrón y el método redox

1. [pic 88]

Método redox:

Determinación de los números de oxidación:

K+1Mn+7O4-2 + Fe+2S+6O4-2+ H2+1S+6O4-2 → K2+1S+6O4-2 + Mn+2S+6O4-2 + Fe2-+3(S+6O4-2)3 + H2+1O-2

[pic 89]

[pic 90][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94][pic 95]

                                         Reducción [pic 96]

                                                                 Oxidación[pic 97]

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