Fórmula de la entalpía

Entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, expresa la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

Fórmula de la entalpía :

H = U+ PV

Donde:

U es la energía interna. P es la presión del sistema. V es el volumen del sistema.

Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H). La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

• ΔH es la variación de entalpía.

• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.

• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.

La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:

Existen varias pero les mencionare algunas.

ENTALPIA DE REACCIÓN: Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.

ENTALPÍA DE FORMACIÓN: Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen. Ejemplo:

Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia.

ENTALPÍA ESTÁNDAR de una ecuación general:

Se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de las entalpías estándares de formación de los productos, como se ilustra en la siguiente ecuación:

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