GASES HUMEDOS

GASES HUMEDOS

OBJETIVO.-

Entender y comprender la recolección de gases sobre el agua obteniendo Hidrogeno mediante la reacción de un metal (magnesio) con acido (clorhídrico).

FUNDAMENTO TEORICO.-

Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir estos en función del volumen usando las leyes de los gases. Cuando en una reacción el o los productos son gases, por lo general estos se recogen sobre agua. El gas se capta en un recipiente que inicialmente está lleno de agua y se ha invertido en una bandeja con agua, cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en el recipiente y queda atrapado en el. La presión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica del exterior, así la presión total en el interior es la suma de la presión del gas obtenida, con la presión de vapor de agua.

Para realizar el cálculo de los moles de gas (nH2) obtenida en un experimento, tenga en cuenta lo siguiente:

[pic 1]

Donde:

PH2: es la presión parcial del Hidrogeno Expresada en atmosferas.

V: es el volumen Medido de Hidrogeno.

T: es la temperatura en Kelvin.

PH2 = Patm – PVH2O

PH2 = Patm – PVH2O - Pcolumna

Patm: Presión atmosférica.

PVH2O: Presión de vapor de agua a la temperatura ambiente.

Pcolumna: Columna de agua (mm)/13.6

MATERIALES Y REACTIVOS.-

• Bureta de 50 ml.
• Vaso de precipitados de 1000 ml.
• Soporte Universal.
• Cordel o pita (30cm.).
• Pinzas de Sujeción.
• Regla de 30 cm.
• Acido Clorhídrico concentrado
• Agua destilada
• Magnesio en cinta

PROCEDIMIENTO.-

DATOS Y OBSERVACIONES.-

Temperatura:  

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