GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL

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ESTEQUIOMETRIA

1. En determinadas condiciones el agua se descompone formando hidrógeno y oxígeno. Si se produce la descomposición de 1,5 moles de agua. Calcular:

A) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se forman? Qué significa este dato obtenido.

B) ¿Qué volumen de oxígeno a C.N. se obtiene? Explicar que significa a C.N. utilice el resultado obtenido para sustentar esta pregunta.

2. ¿Cuántos litros de oxígeno a 27°C y 1 atm. De presión se obtendrá a partir de 230g de KCLO3. ¿Qué volumen se obtendría si se mantiene las condiciones y se duplica la masa de KClO3?

KCLO3 KCl + O2

3. Se hace reaccionar 0,86 moles de dióxido de manganeso el cuál se encuentra al 100% de pureza con 48,2g de ácido clorhídrico dando como producto MnCl2 con cloro gaseoso y agua. DETERMINAR EL VOLUMEN DEL CLORO A 20°C y 3 ATM

4. El gas que se obtiene como producto de la reacción se encuentra a 10°C y a 2.104 ml. De volumen, en estas condiciones se encuentra a una presión de 1,16 atm.

a) ¿Cuál será el rendimiento de la reacción?

b) Se desea calcular la Molaridad de 750cc de solución con la sal que se obtuvo de la reacción.

5. En determinadas condiciones el agua se descompone formando hidrógeno y oxígeno. Si se produce la descomposición de 1,5 moles de agua. Calcular:

A) ¿Cuántas moles de hidrógeno se forman?

B) ¿Qué volumen de oxígeno a C.N. se obtiene?

6. Se tiene 0,23K de carbonato de calcio el cual tiene una pureza que se encuentra al 87%, se hace reaccionar con 0,178K de cloro gaseoso, dando como producto cloruro de calcio Oxido de cloro (I) y dióxido de carbono.

Se sabe que todos los productos gaseosos se encuentran a 10°C y 20 litros y que el monóxido de di-cloro tiene una presión de 1,16 atm.

¿Calcular la molaridad de la sal para preparar una solución de 800cc de solución. ¿Cuál será el rendimiento de la reacción? Sustentar su respuesta.

7. ¿Cuántos gramos de NaHCO3 se requieren para reaccionar completamente con 55ml de solución 0,2M de HCl

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

8. ¿Cuántos mi. De HNO3 del 95% de pureza y densidad 1,5g/cc se necesitan para que reaccione totalmente 3,4g de cobre?

HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

9. Si 7,65g de polvo de zinc se echan a 200ml de una solución de HCl al 0,75M. Después de producida la reacción, que volumen de hidrógeno gaseoso a 1 atm y 0°C se obtiene?

Zn ° + HCl ZnCl2 + H2

10. Al descomponerse por calentamiento 500g de piedra caliza (CaO) que contiene 80% de pureza del carbonato de calcio CaCO3 (PM= 100=; se produce CO2, DETERMINAR el volumen en litros liberado a C.N. (V=22,4L; T=273K y P=1atm) CaCO3 CO2 + CaO

A) 32 B) 89,6 C) 67,2 D) 112 E) 40

11. ¿Cuántos gramos de sulfato de zinc (PM=161) se formarán al reaccionar 13 gramos de zinc (PM=65) con suficiente ácido si el rendimiento es del 60%?

Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2

A) 64,4 B) 32,2 C) 19,32 D) 53,67 E) 28,23

GASES- MEZCLA DE GASES

1. Calcular la densidad de una mezcla de gases a 20°C que tiene una presión parcial de 81 mmHg de Oxígeno, 104 mmHg de CO y 250 mmHg de CO2.

2. La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y Pascales (1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal)

3. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?

4. Una

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