GUÍA DE TERMODINÁMICA.

GUÍA DE TERMODINÁMICA

PRIMERA, SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

ENERGÍA INTERNA, ENTALPÍA, ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

RESUMEN: recuerden que la energía interna es la suma de todas las energías que existen dentro de un material tomando en cuenta a los átomos y las moléculas. Su variación: ΔU sirve para saber si se ha ejercido algún trabajo o ha ocurrido flujo de calor. (independiente de el punto de vista con que se lo mire: sistema o entorno).

La entalpía es flujo de calor a presión constante, ésta no siempre será 1 atm, sólo importa que sea constante en el tiempo. Su variación es ΔH y sirve para saber si se ha liberado (valor negativo, ΔH =(-)) o se ha absorbido (valor positivo, ΔH = (+)) calor.

La entropía es el grado de desorden de un sistema, se simboliza por la letra “S”. Su variación es ΔS. Mientras mayor sea el desorden, las reacciones tendrán mayor grado de ocurrencia (ocurrirán más rápido), si el desorden es bajo… no habrá probabilidad de que una reacción ocurra. Entonces el valor negativo, ΔS =(-)) indica poco desorden y  el valor positivo, ΔS = (+)) indica mucho desorden.

La energía libre de Gibbs (G) es la energía que queda al ocurrir una reacción, se podría decir que es lo que sobró de energía cuando una reacción ya sucedió. Se variación es ΔG. Las reacciones desde este punto de vista se clasifican en espontáneas (valor negativo, ΔG = (-)) y no espontáneas (valor positivo, ΔG = (+)).

RECUERDEN QUE ALGO ESPONTÁNEO ES ALGO QUE OCURRE RÁPIDAMENTE… ALTIRO, COMO EL TERCERO ELECTIVO DESARROLLANDO ESTA GUÍA!!!.

I.- Lee atentamente y marca la alternativa correcta:

1.- El trabajo realizado por el entorno sobre el sistema y que causa que el sistema libere calor se simboliza:[pic 1]

1. W = 0
2. W = -q

2.- El trabajo realizado por el sistema sobre el entorno y que causa que el sistema absorba  calor se simboliza:[pic 2]

1. W = 0
2. W = -q

Ahora interpreta las alternativas que no marcaste de la misma forma como se indicó en cada enunciado de estas dos preguntas.

3.- La variación de entalpía (ΔH) es:

1. Flujo de calor a  altas presiones.
2. Flujo de calor a bajas presiones.
3. Flujo de energía.
4. Flujo de calor a presión constante.

4.-  El cambio físico: sólido, líquido, gas indica que:

1. La entropía aumenta.
2. La entropía disminuye.
3. La entropía se mantiene igual.
4. ΔS y ΔH son negativos.

5.- Cada vez que el calor fluye de un cuerpo caliente a uno más frío, sucede que:

1. ΔS aumenta.
2. ΔS disminuye.
3. ΔS = 0
4. ΔS no se puede calcular.

6.- Los procesos exotérmicos son:[pic 3]

1. ΔH < 0  y  ΔG >  0
2. ΔH = 0  y  ΔG >  0

7.- Las reacciones  no espontáneas tienen:[pic 4]

1. ΔG < 0
2. ΔG > 0

8.- La variación de entropía (ΔS) es:

1. El cambio en el orden de las partículas para que ocurra una reacción química.
2. Flujo de calor.
3. El ordenamiento de las partículas producto de una reacción.
4. Orden que lleva al Universo a funcionar correctamente.

9.-  El cambio físico: gas, líquido, sólido  indica que:

1. La entropía aumenta.
2. La entropía disminuye.
3. La entropía se mantiene igual.
4. ΔS y ΔH son negativos.

10.- Cada vez que la energía fluye de un cuerpo  a otro, sucede que:

1. ΔS aumenta.
2. ΔS disminuye.
3. ΔS = 0
4. ΔS no se puede calcular.

11.- La energía libre de Gibbs (G) es:

1. La energía que sobra y se puede utilizar en otros procesos.
2. La energía liberada cuando un sistema absorbe calor.
3. El calor o el desorden en un sistema.
4. La energía absorbida por un sistema que realiza trabajo.

12.- En una sustancia sólida cristalina perfecta como el diamante:

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