GUÍA PARA PREPARAR EXAMEN DE QUÍMICA II ACADEMIA DE QUIMICA

GUÍA PARA PREPARAR EXAMEN DE QUÍMICA II

ACADEMIA DE QUIMICA

TURNO VESPERTINO.

1.- Completa y balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2

CaCO3 → CaO + CO2

H2SO4 + Ca3(PO4)2 → CaSO4 + H3PO4

2.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX.

KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Ag + HNO3 → NO + H2O + Ag NO3

KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

3.- Describe y cita ejemplos de:

Ley de la conservación de la materia

Ley de la conservación de la masa

Leyes ponderales

4.- Investiga los siguientes conceptos, incluyendo su valor así como sus unidades:

Mol

Número de Avogadro

Volumen molar

5.- Si se hicieron reaccionar 550 gr de zinc con 600 gr de ácido clorhídrico de acuerdo a la

siguiente reacción

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

P.A. Zn= 65 H= 1 Cl= 35.5

a) Demuestre quien fue el reactivo limitante de acuerdo a esa alimentación y que cantidad

hay en exceso del otro reactivo.

b) Con la cantidad alimentada de reactivo limitante, se obtuvieron 169.62 lt de hidrógeno

gaseoso. En base a esto ¿Cuál fue la eficiencia real de la reacción?

c) Con la eficiencia real calculada, diga ¿Cuántas mol de cloruro de zinc se obtuvieron con

la cantidad alimentada del reactivo limitante?

6.- Calcule la fórmula mínima de un compuesto que tiene 38.71% de C, 9.68% de H y 51.61% de

Oxígeno. En base a dicho cálculo establezca la fórmula molecular del compuesto, sabiendo que

tiene una masa molecular de 62.

7.- Según la siguiente reacción química

2KClO3 2KCl + 3O2

Calcular:

a) Si con 500 gr de KClO3 se producen solamente 274 gr de KCl ¿Cuál fue la eficiencia de la

reacción?

b) Calcule los gramos de KClO3 que se necesitan para formar 750 ℓ de O2 al 100% de eficiencia.

Datos: K = 39 Cl = 35.5 O = 16

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