Guia para examen de quimica analitica

Guía examen quimica analitica

1. Valoración por precipitación

1. Curva de titulación por precipitación y especies que predominan antes, en y luego del punto de equivalencia
2. Cálculo del volumen en el punto de equivalencia

1. Tipos de indicadores para titulaciones por precipitación
2. Problemas de estequiometría de precipitación
3. Efecto de los electrolitos en el equilibrio químico

1. Atmósfera iónica
2. Calcular y explicar la fuerza iónica o fortaleza iónica
3. Calcular la constante de equilibrio tomando en cuenta los coeficientes de actividad
4. Propiedades de los coeficientes de actividad
5. Explicar la tabla de los coeficientes de actividad (se incluirá en el examen)
6. Calcular los coeficientes de actividad a partir de la Ecuación de D-H, la Ley limitante de D-H y por el método de interpolación
7. Calcular la solubilidad de un sólido en agua pura, la solubilidad tomando en cuenta la actividad iónica y el % de error relativo
8. Explicar la definición real del pH y calcular el pH tomando en cuenta la actividad iónica

1. Complejometría

1. Formación de un complejo
2. Tipos de ligandos y número de coordinación
3. EDTA (formas protonada y no protonada)
4. Problemas de estequiometría y retrotitulación
5. Curva de titulación y especies que predominan antes, en y luego del punto de equivalencia
6. Cálculo del volumen en el punto de equivalencia
7. Gráficas de complejometría
8. Calcular la constante de formación condicional (Kf’) dependiente del pH a partir del valor α4 de EDTA (Y4-) y de la constante de formación del complejo (Kf)
9. Titulación complejométrica

1. Curva de titulación por precipitación y especies que predominan antes, en y luego del punto de equivalencia
2. Cálculo del volumen en el punto de equivalencia
3. Cambio en color del indicador Eriocromo Negro T

1. Aplicaciones con el EDTA

1. Electroquímica

1. Reglas para asignar estados de oxidación
2. Calcular el estado de oxidación de un elemento si se conocen los demás estados de oxidación
3. Especie que se oxida (agente reductor) vs especie que se reduce (agente oxidante)
4. Balanceo de ecuaciones redox en medio ácido o básico y problemas de estequiometría redox
5. Componentes de una celda galvánica y notación de la celda
6. Potencial estándar de reducción (ver tabla)
7. Calcular el potencial de la celda bajo condiciones no estándares (Eocell)
8. Calcular el ΔGo a partir del Eocell
9. Calcular el potencial de la celda en condición no estándar (Ecell) usando la ecuación de Nernst
10. Titulación REDOX

1. Electrodo indicador – donde ocurre la reacción redox y se mide el potencial de la celda
2. Electrodo de referencia – completa la celda pero no responde al analito (su potencial es fijo y estable)

1. Problemas de aplicación de agentes reductores o agentes oxidantes comunes

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