Gases

Boyle “A temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada” P_(1 ) V_(1 )= P_2 V_2 El agua en una olla que hierve a 100°C, si subimos la llama conseguimos que evapore más rápido pero la temperatura aumenta a proporción de la presión.

Charles “A presión constante el volumen ocupado por una masa definida de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta” V_1/T_1 = V_2/T_2 Si inflas un globo con cierta cantidad de aire, lo sueltas, mientras más suba, la temperatura aumenta es decir el volumen del globo va disminuyendo.

Gay Lussac “A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta” P_1/(T_1 )=P_2/(T_2 ) El riesgo de botellas al sol, pueden reventar.

U otro ejemplo sería que tienes una muestra de cierta sustancia, conoces la presión y las temperaturas, obtienes la presión y notas que si la presión aumenta la temperatura disminuye y viceversa.

Combinada Es la mezcla o combinación de las leyes de Charles y Boyle. P (P_1 V_1)/T_1 =(P_2 V_2)/T_2 Los neumáticos, la temperatura es la misma hasta que se mueven aumenta su temperatura y volumen.

De los Gases Ideales Combinación de todas las leyes anteriores, pero se introdujo una constante de proporcionalidad R, constante universal con un valor de R= .082057L.atm/Kmol PV=nRT Se tiene una muestra de cualquier sustancia, y conoces la presión y la temperatura, tienes que obtener los gramos de tal sustancia, para eso se aplica esta ley.

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