Gases

Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química

San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela

PROBLEMARIO: Tercer Parcial (B)

Prof. Juan Pablo Herrera

• Gases

1. Calcule la altura en metros de una columna de benceno líquido (d = 0,879 g/cm3) que se necesita para ejercer una presión de 0,970 atm.

Resp. 11,4 m

2. Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio (d = 13,53 g/cm3) para producir una presión de:

a) 0,984 atm

b) 928 torr

c) Igual a la de una columna de agua de 142 ft de altura.

(1 ft = 0,3048 m; 1 torr = 1 mmHg)

Resp. a) 747,84 mmHg; b)928 mmHg y c)10,44 ft

3. El nivel del mercurio en la rama abierta de un manómetro de rama abierta está 276 mm por encima del punto de referencia. En la rama conectada al recipiente que contiene el gas, el nivel está 49 mm por encima del mismo punto de referencia. Si la presión del barómetro es 749 mmHg. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?

4. ¿Cuál es la presión del gas (Pgas) para una lectura del nanómetro de la figura en milímetros de mercurio cuando la presión barométrica es de 744 mmHg?

5. Una muestra de oxígeno gaseoso tiene un volumen de 26,7 L a 762 mmHg. ¿Cuál es el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constante la temperatura y la cantidad de gas, a) se disminuye la presión hasta 385 mmHg; b) se aumenta la presión hasta 3,68 atm?

Resp. a) 52,85 L; b) 7,27 L

6. Una muestra de 886 mL de Ne(g) está a752 mmHg y 26 ºC. ¿Cuál será el nuevo valor del volumen, cuando manteniendo constante la presión y la cantidad del gas, a)se aumenta la temperatura hasta 98 ºC; b) se disminuye la temperatura hasta -20ºC?

Resp. a) 1,099 L; b) 0,749 L

7. Queremos aumentar el volumen de una cantidad fija de gas desde 57,3 mL a 165 mL manteniendo constante la presión. ¿Hasta que temperatura debemos calentar este gas si la temperatura inicial es 22 ºC?

Resp. 576,76 ºC

8. Sin hacer cálculos detallados, establezca cuál de los siguientes gases tiene la densidad mayor en condiciones estándar: CL2; SO3; N2O; PF3

Resp. PF3

9. Una botella de gases de 40,0 L contiene 285g de SO2 (g) a 27 ºC. ¿Cuál es la presión, en atmósferas, que ejerce este gas?

Resp. 2,74 atm

10. Una muestra de 0,418g de gas ocupa un volumen de 115 mL a 66,3 ºC y 743 mmHg. ¿Cuál es la masa molar de este gas?

Resp. 103,49 g/mol

11. ¿Cuál es la densidad, expresada en gramos por litro, de CO2 (g) a 32,7 ºC y 758 mmHg?

Resp. 1,75 g/L

12. ¿Cuántos litros de H2 (g) en condiciones estándar se obtiene por gramo de Al (s) consumido según la siguiente reacción?

Resp. 1,24 L

13. Un método nuevo para eliminar el CO2 (g) en una nave espacial consiste en hacer reaccionar el CO2 (g) con LiOH. ¿Cuántos litros de CO2 (g) a 25,9 ºC y 751 mmHg pueden eliminarse por cada kilogramo de LiOH consumido?

Resp. 516,92 L

14. ¿Cuál es el volumen, expresado en litros, ocupado por una mezcla de 15,2g de Ne (g) y 34,8g de Ar (g) a 7,15 atm de presión y 26,7 ºC?

Resp. 5,605 L

15. Un globo lleno de H2 (g) en condiciones estándar tiene un volumen de 2,24 L. Se añaden al globo 0,10 mol de He (g) y se aumenta la temperatura hasta 100 ºC, manteniendo constante la presión. ¿Cuál es el volumen final del gas?

Resp. 6,12 L

16. Una muestra dec Cl2 (g) efunde a través de un pequeño agujero en 28,6 s. ¿Cuánto tiempo tardaría una muestra de de NO (g) en efundirse en las mismas condiciones?

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