Geometria Molecular

Se realizó el conocimiento de la teoría y conceptos básicos sobre geometría molecular, para luego aplicarlos en la práctica del laboratorio, se diseñaron estructuras de Lewis para diferentes compuestos químicos ( ……..), a partir de de las anteriores estructuras se determinó el átomo central, los números de enlace, l carga formal del átomo central, de cada uno de las moléculas o iones, se reconocieron las hibridaciones de los orbitales atómicos utilizando la teoría del enlace de valencia….

INTRODUCCION

Materiales y métodos

El laboratorio de geometría molecular, SE DIVIDIO EN DOS PARTES; CONOCIMIENGTO TEORICO-PRACTICO, PARA EL APREDIZAJE DEL CONCEPTO Y LA TEORIA SE DEDICO UNA CLASE, EN ELLA SE AFIANZO CADA UNO DE LOS TEMAS Y CONCEPTOS NECESARIOS QUE LUEGO SE LLEVARON A LA PRACTICA, PRIMERO SE ESTUDIO Y SE CONTEXTUALIZO SOBRE la estructura de Lewis y la geometría molecular, Y DESPUES SE COMPLETO la tabla a partir de de las estructuras, se determinó el átomo central, los números de enlace, lA carga formal del átomo central, de cada uno de las moléculas o iones de algunos iones y moléculas con base a los temas ya estudiados, además, para dibujar la geometría SE UTILIZARON modelos de orbitales moleculares como guía. ( SE ARMARON Y SE DISTINGUIERON LOS ATOMOS SEGÚN SU COLOR, SE OBSERVARON LOS ENLACES Y SE DETERMINARON LOS ANGULOS APROXIMADOS SEGÚN SU GEOMETRIA , POR ULTIMO SE REPONDIERON LAS PREGUNTAS EN BASE LA TABLA 1, SE COMPLETO LA TABLA 2 DE PLARIDAD DE ALGUNOS COMPUESTOS MOLECULARES Y SE TERMINARON DE RESPONDER LAS PREGUNTAS

Discusión de resultados

Mientras realizábamos la práctica de laboratorio, obtuvimos varios resultados, algunos de ellos fueron: el átomo central de cada molécula o ion, el número de enlaces, la carga formal del átomo central, la estructura de Lewis, la hibridación del átomo central y la geometría molecular de cada una de las moléculas, además vimos que algunas de estas moléculas no completaban el octeto (BH3, O3, (S2O3) ^-2, CH3). También obtuvimos la polaridad de algunas moléculas y de esto dedujimos que el CLF3 Y el H2O2 son miscibles en agua.

Conclusión

Del laboratorio anteriormente realizado, pudimos aprender a obtener de las moléculas, la carga formal la estructura de Lewis, la hibridación del átomo central, la geometría molecular, la polaridad, entre otras, gracias al estudio previo de la teoría y a la práctica realizada en el anterior laboratorio. Además aprendimos la importancia de la geometría molecular para entender la verdadera forma de las moléculas en el espacio.

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