Grupo Alcalinos

Introducción

Desde los inicios de la historia el ser humano ha sentido la necesidad de dar respuestas a sus incógnitas, es por eso que día con día el hombre se esfuerza por darles una respuesta sensata; actualmente el hombre ha avanzado en todos los campos que ha decidido investigar y la química es uno de ellos.

La creación de la tabla periódica constituyo un gran avance en la invención de uno de los materiales de apoyo más utilizados en la materia.

En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos. Que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos, esto hace que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares.

El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) que tienen los áto¬mos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He que están en el pe¬ríodo 1 tienen una sola órbita; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.

A partir de esta información estudiaremos el primer grupo de la tabla periódica, enfocándonos en las características de la familia ya sean físicas o químicas, sus utilizaciones en la industria, algunos datos curiosos y sus estudios más recientes.

Este documento contiene la información a exponer el día 28 de febrero del 2012 por el grupo # 1.

Objetivos

1. Estudiar a fondo cada uno de los elementos del grupo I A.

2. Identificar a los descubridores de los elementos.

3. Enlistar las utilidades individuales de cada uno de los elementos.

4. Especificar los estados en los que podemos encontrar cada uno de los elementos en la naturaleza

5. Determinar las características de la familia tanto físicas como químicas.

6. Conocer de forma básica la utilización de los diferentes isotopos.

7. Enunciar los acontecimientos históricos sobre el impacto que han tenido estos elementos en el medio (si lo han tenido).

8. Explicar de manera entretenida la exposición.

Grupo IA de la Tabla Periódica

Hidrogeno y Metales Alcalinos

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último orbital) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

A los elementos ubicados en el grupo 1 se los suele denominar metales alcalinos, con ex¬cepción del hidrógeno. Al hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.

Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica.

Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite. Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.

Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, así como otras propiedades.

Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A).

Estos metales son:

Litio (Li) : Sodio (Na):

Potasio (K): Rubidio (Rb):

Cesio (Cs): Francio (Fr):

Y como excepción a la familia de los metales alcalinos, el gas Hidrogeno (H):

Los metales alcalinos constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.

El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.

También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.

En cuanto al hidrogeno su densidad es menor que la del aire por lo que generalmente flota y se escapa de la atmosfera.

Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Sus puntos de fusión bajos están comprendidos entre 181º C para el Li y 28,7º C para el Cs. En cambio el punto de fusión del hidrogeno es de -259 º C.

Estos metales son los más reactivos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose gases de hidrógeno.

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