Grupo Del Hieroo

INTRODUCCION

Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción del aluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB.

OBJETIVOS:

• GENERAL:

 identifique los cationes del tercer grupo de una muestra de acuerdo a los precipitados obtenidos.

• ESPECIFICO:

 Reconocer el color de precipitado cuando hay presencia de Fe+++.

 Reconocer el color de precipitado cuando hay presencia de Al+++.

 Reconocer el color de precipitado cuando hay presencia de Cr+++.

MARCO TEORICO:

Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.

Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre iones en las soluciones o por la vía seca, que es la forma por la que se verifica en los sólidos.. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas de identificación con cada ion en presencia de los iones restantes".

Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.

Catión: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Uno de los procedimientos analíticos clásicos es el procedimiento sulfhídrico. En este procedimiento se separan los cationes del grupo I con HCl diluido en forma de cloruros insolubles, quedando cationes de otros grupos en solución. Estos últimos se separan del siguiente grupo con ácido sulfhídrico y posteriormente se procede con la separación de los cationes del grupo III, IV y V.

Dentro de cada grupo se utilizan los reactivos adecuados con los cuales se logra la separación individual. Otro procedimiento analítico que se puede mencionar es el procedimiento amoniacal en el cual se clasifican los cationes según reaccionan con hidróxido amónico, en el procedimiento se utiliza tío sulfato sódico o sulfuro sódico y otros.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales:

 2 vasos de 250 ml.

 2 matraz de 250 ml.

 5 tubos de prueba.

 1 varilla.

 1 embudo.

 1 equipo calentamiento.

 1 pinza/tubo.

 1 pinza/vaso.

Reactivos:

 FeCl3

 MCl3

 CrCl3

 H2O2 (Peróxido de hidrógeno)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Reacciones de los cationes del grupo del hierro:

• Reacciones del Ion Ferroso: Fe 2+

Se utiliza una solución de sulfato ferroso: FeSO4

1. Con solución de hidróxido de Sodio: se produce un precipitado blanco de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, insoluble en exceso de reactivo; pero soluble en ácidos. Este precipitado se oxida rápidamente a hidróxido férrico de color pardo rojizo, Fe(OH)3 , por acción del oxígeno del medio ambiente.

FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 +2H2O + O2 4Fe(OH)3

2. Con solución de hidróxido de amonio: en ausencia completa de aire, se obtiene un pp blanco de hidróxido ferroso.

FeSO4 + 2NaH4OH Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

3. Con sulfuro de Hidrogeno: en medio acido no se forma ningún pp; en un medio neutro hay una precipitación parcial de sulfuro ferroso de color negro; FeS. En un medio alcalino, se obtiene un pp negro de sulfuro ferroso.

FeSO4 + H2S FeS + H2SO4

4. Con solución de sulfuro de amonio: se produce un pp negro de sulfuro ferroso, soluble en ácidos.

FeSO4 + (NH4)2S FeS + (NH4)2SO4

FeS + HCl FeCl2 + H2S

5. Con solución de cianuro de potasio: se produce un pp pardo amarillento de cianuro ferroso, Fe(CN)2 , soluble en exceso de reactivo debido a la formación de ferrocianuro de potasio.

FeSO4 + 2KCN Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4KCN K4[Fe(CN)6]

6. Con solución de ferrocianuro de potasio: en ausencia de aire se obtiene un pp blanco de ferrocianuro ferroso, Fe2[Fe(CN)6]

2 FeSO4 + K4[Fe(CN)6] Fe2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4

7. Con solución de ferrocianuro de potasio: se obtiene un pp azul oscuro de ferrocianuro ferroso, llamado azul de Turnbull, Fe2[Fe(CN)6]2 , soluble en hidróxidos alcalinos.

3FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KOH 2K3[Fe(CN)6] + 3Fe(OH)2

8. Con solución de sulfocianuro de amonio: no se produce ningún pp, diferencia del Fe3+.

• Reacciones del Ion férrico: Fe3+.

Se utiliza una solución de cloruro férrico,

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