Guia de gases

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE FACULTAD DE QUIMICA y DE FARMACIA

Prof. Jeannette Moreno C.

QUIMICA GENERAL QIM 100i

GASES

1. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una presión de 726 mm de Hg. Calcule la presión del gas en mm de Hg si el volumen se reduce a 154 mL a temperatura constante.

1. Una muestra de monóxido de carbono gaseoso ocupa 3,20 L a 125°C. Calcular la temperatura a la que el gas ocupará un volumen de 1,54 L, si la presión se mantiene constante.

1. El Argon es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la evaporización del filamento. Un cierto foco que contiene Argón a 1,20 atm y 18ºC se calienta a 85ºC a volumen constante. ¿Cuál es la presión final del argon (en atm)?

1. Una muestra de gas natural contiene 8,24 moles de CH4, 0,421 moles de C2H6, y 0,116 moles de C3H8.   Si la presión total de los gases es de 1,37 atm, ¿Cuál es la presión parcial del propano (C3H8)?

1. Un recipiente está abierto al aire a la temperatura de 24ºC. Si queremos que quede en su interior una cuarta parte de la masa inicial de aire. ¿Hasta que temperatura deberá calentarse?

1. Cierta masa de gas ocupa un recipiente de 20,0 L a una presión desconocida. Se llena con una parte del mismo otro recipiente de 4,0 L a la presión de 1,0 atm. Si la presión es ahora de 2,0 atm. ¿Cuál era la presión inicial?

1. Una muestra de 500 mL de dioxígeno se recogió sobre agua a 23ºC y 760 torr. ¿Que volumen ocupará el O2 seco a la misma presión atmosférica y temperatura?.La presión de vapor de agua a 23ºC es de 21,2 torr.

1. Se recibió dihidrógeno gaseoso por desplazamiento de agua. El volumen de 600 mL se midió a 25ºC y 740 torr. ¿Que volumen ocupará el dihidrógeno en condiciones normales) (Pvapor a 25ºC: 22,8 torr)

1. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18°C?

1. Un balón de 2 L contiene N2(g) y vapor de agua a 184ºC. Si la presión total del sistema es de 10 atm y la presión parcial de N2 es de 4,5 atm. Determine el número de gramos de N2 y agua que hay en el balón.

1. Cierta masa de gas ocupa 76,8 mL a la presión de 772 mm de Hg. ¿Cuál será su volumen a la presión de 3 atm si la temperatura se mantiene constante?
2. Un gas A tiene una densidad de 2,905 g/L a 25ºC y 1 atm. Calcule la masa molar del gas y la densidad del mismo a 798 mm Hg y 10 ºC.

1. Un cilindro provisto de un pistón contiene una mezcla de Cl2 y O2 a 27ºC y 1 atm, ocupando un volumen de 2,0 L.

Se introduce N2 y el émbolo se sube a un volumen de 2,1 L. La temperatura sigue siendo 27 ºC, pero la presión aumento hasta 1,19 atm.

Dentro del cilindro se colocó previamente una determinada cantidad de hierro que consume todo el oxígeno presente. Los gases restantes fueron retirados y pesados obteniéndose 4,1184 g.

1. ¿Cuántos gramos de N2 se introdujeron?
2. ¿Cual era la composición inicial de Cl2 y O2, en porcentaje?

1. Dos tambores de 10 L cada uno con 5L de agua, se burbujea dentro del agua:

Tambor A: 150 L de NH3 medidos a 20ºC y 0,87 atm de presión

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