Guia Gases

2. GASES

Propiedades De Los Gases:

La mayoría de los gases son incoloros, como el oxigeno y el hidrogeno, otros como el flúor y el cloro son amarillos verdosos; el bromo y el yodo son violeta.

En comparación con los otros estados de la materia, los gases:

• Se difunden rápidamente por su elevada energía cinética.

• Se expanden bastante al calentarlos.

• Al ejercer sobre ellos una presión disminuye su volumen.

Para explicar el comportamiento de un gas, se tiene en cuenta: volumen, temperatura, presión y la cantidad.

Volumen: Este corresponde al volumen del recipiente que lo contiene. Ej: si hay O2 gaseoso en un recipiente cuyo volumen es de 2lt, el volumen del O2 es también de 2lt. Y si este pasa a un recipiente con un volumen de 3lt, pues el volumen del O2 será de 3lt.

Temperatura: La escala de temperatura utilizada para expresar cálculos con gases es Kelvin (ºK) conocida también como escala absoluta: ºK=ºC+273

Presión: Es la fuerza ejercida por sus moléculas cuando chocan contra las paredes del recipiente que lo contiene. Las unidades de presión que se usan son atm y mmHg: 1atm=101325pa=760mmHg=760Torr

Cantidad de un gas: La cantidad de un gas es expresa en moles (n) ya que esta unidad es fácil obtenerla a partir de gramos o de número de moléculas de un compuesto.

Cuando se habla de condiciones normales (CN) en un gas, significa que la temperatura es de 0ºC o 273ºK, y la presión es de 1atm o 760mmHg.

LEYES DE LOS GASES

Ley De Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, es decir: “A Mayor Presión, Menor Volumen” y viceversa.

Matemáticamente se expresa:

Ejemplo: si una muestra de un gas ocupa un volumen de 300ml a una presión de 920mmHg a temperatura constante, ¿Cuál será el volumen del gas si la presión disminuye a 780mmHg?

V1= 300ml

P1= 920mmHg

V2= ?

P2= 780mmHg

Actividad 1

1. La expresión “a temperatura constante”, ¿Qué significa dentro de dicha ley?

2. Un gas a temperatura constante, ocupa un volumen de 22,4lt a 760mmHg. ¿Cuál será la presión del gas cuando el volumen aumenta a 28lt?

3. El volumen de un gas es de 2lt a 17ºC y 740mmHg. Si el volumen aumenta a 4lt y se mantiene la temperatura constante, ¿Qué presión se está ejerciendo sobre el gas?

4. Un gas que inicialmente ocupaba un volumen de 23lt a una temperatura de 25ºC, fue sometido a una presión de 350mmHg ocupando un volumen de 50lt. ¿Cuál habrá sido la presión del gas inicialmente si la temperatura no varía?

5. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8lt a 730mmHg. ¿Cuál es el volumen del gas a 760mmHg si la temperatura permanece constante?

6. Un volumen de 5lt de He a una presión de 1500Torr y a una temperatura constante de 18ºC, fue sometido inicialmente a una presión de 3atm. ¿Cuál era el volumen inicial?

7. Cierta cantidad de gas está sometido a una presión de 2atm, siendo su volumen de 2lt. ¿Cuál será la presión del gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de 95ml?

Ley De Charles: A presión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta, es decir: “A Mayor Temperatura, Mayor Volumen” y viceversa.

Matemáticamente se expresa:

Ejemplo: Un gas ocupa un volumen de 22,4lt a 2atm de presión y 0ºC. ¿Cuál será el volumen del gas cuando la temperatura aumenta a 91ºC si la presión se mantiene constante?

V1= 22,4lt

T1= 0ºC = 273ºK

V2= ?

T2= 91ºC = 364ºK

Actividad 2

1. El volumen de un globo es de 6,5lt a una temperatura de 20ºC y 1atm de presión. ¿Cuál es el volumen del globo si se disminuye la temperatura a 280ºK y la presión se mantiene constante?

2. Un gas con una masa de 5gr ocupa un volumen de de 2,5lt a 30ºC y 2atm de presión. Si

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