Guia de kjeldahl

1.-El contenido en proteína de una muestra de pescado se determinó pesando 1.210 g. Tras la digestión la disolución resultante se alcalinizó con un exceso de NaOH, se destiló con vapor de agua y el NH3 liberado se recogió sobre 50 mL de H3BO3 y posteriormente fue valorado con H2SO4 0.3N, gastándose 17.7 mL del mismo. Calcular el % de proteína en la muestra de pescado.

2.- Se quiere conocer el % de proteína en una muestra de harina de trigo. La determinación de N se realizó por el método de Kjeldahl, el destilado se recogió en una solución de ácido bórico 3% y se tituló con HCl 0,1N, obteniéndose los siguientes resultados:

 • Vol. de HCl gastado = 18,1 ml

 • masa de harina = 0,8324 g

3.- Un cereal contiene el 2.8% de proteínas. Calcular el peso máximo del mismo que debe tomarse para que, una vez tratado por el método de Kjeldahl, y recogido el amoníaco formado sobre á. bórico, se gasten no más de 50.0 ml de á. clorhídrico 0.0320 N en la valoración. (Dato: factor N en proteína = 5.70)

4.- Se determina el N de una muestra de leche en polvo que pesa 3.000 g mediante el método de Kjeldahl. Para ello se hace destilar el amoniaco sobre 50.0 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0.1210 N, valorándose el exceso de ácido con otra disolución de NaOH 0.1540 N, de la que se gastaron 32.2 ml

5.- Una muestra que contiene el aminoácido alanina, CH3CH(NH2) COOH, más materia inerte, se analiza por el método de Kjeldahl. Se digiere una muestra de 2.00 g, se destila el NH3 y se recolecta en 50.0 mL de H2SO4 0.150 N; la solución resultante se retro titula hasta neutralidad con un volumen de 9.0 mL de NaOH 0.100 N. Calcular el porcentaje de alanina en la muestra.

6.- Una muestra de lodo desecado que pesa exactamente 1g se analiza por el método de Kjeldahl. El amoniaco se recoge en 50.00 ml de HCl 0.1220 N. El exceso de ácido gasta 20.70 ml de NaOH 0.1450 N. ¿Calcular el porcentaje de nitrógeno en la muestra?

7.- Se analizó por el método de Kjeldahl una muestra de 0.5843 g de un preparado alimenticio de origen natural para determinar su contenido en nitrógeno; el amoniaco liberado se recogió en 50ml de HCl al 0.1062M, la valoración por retroceso del exceso de ácido consumió 11.89ml de NaOH al 0.0925M. Exprese el resultado del análisis en porcentaje de:

a) N

b) N2   

c) Urea H2NCONH2

d) (NH4)2SO4

e) (NH4)3PO4

8.- Una muestra de 0.600 g de ácido glutámico se analizó por el método de Kjeldahl, el amoniaco se recogió en   50ml de ácido bórico al 2% p/v. La valoración con HCl al 0.1055N, gastándose 22.10ml para el viraje del indicador rojo de metilo en la restitución de borato amoniacal a ácido bórico.

 Calcule el % de ácido glutámico en la muestra.

Escriba el fundamento teórico del método de Kjeldahl moderno.

Escriba las reacciones que están involucradas.

9.- Complete el siguiente cuadro:

10.- Se analizó una materia prima de Neomicina 0.5070g por el método de Kjeldahl, el amoniaco destilado se recoge en 50ml de ácido bórico al 2.0000M provocando la formación de la sal amoniacal de borato; la restitución del ión borato a ácido bórico necesitó 18.80 ml de HCL al 0.0998 M para el viraje del indicador rojo de metilo.

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