Guía de Química 2° medio (Molaridad, moralidad, ppm y estequiometria)

Guía de Química 2° medio

(Molaridad, moralidad, ppm y estequiometria)

I.- Masa molar (MM): para sacar masa molar se deben sumar las masas atómicas de cada elemento químico.

Ejemplo:         masas atómicas Na= 23 g/mol Cl= 36 g/mol

Calcular MM de NaCl2[pic 1]

Calcula las siguientes masas molares

(masas atómicas: C= 12 g/mol        H= 1 g/mol  O= 16g/mol   Na= 23 g/mol   Cl= 36g /mol)

1. KClO3

1. H2O

1. CH4

II.- Molaridad (M)[pic 2][pic 3]

1. Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M.

1. Calcular la Molaridad de una disolución de 0,25 litros en la que están disueltos 45 gramos de NaCL. Datos: masa atómica Na= 23g/mol, Cl= 36 g/mol

1. ¿Qué volumen (litros) de solución de 2M contiene 3 moles de soluto?

1. Calcula la moralidad de una disolución que tiene 10 gramos de KCL en 2 litros de agua. Datos: K= 39 g/mol, Cl= 36 g/mol

III.- Molalidad (m) [pic 4][pic 5]

1. Calcula la molalidad de una disolución que tiene 2 moles de HNO3 en 5 kg de agua.

1. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 gramos de agua para preparar una solución de 2,46 molal?

1. ¿Cuántos moles de ácido fluorhídrico se deben agregar a 300 g de agua para obtener una disolución de 4 molal?

IV.- PPM (partes por millón): se debe dividir la masa por el disolvente.

1. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato en 5 kilos de disolvente.

Ppm=   80 mg = 16

              5 kg        

1. Calcula la ppm de 120 mg de Na contenidos en 1,5 kg de disolvente.

1. Una muestra de 0,85 kg de agua contiene 3,5 mg de iones fluoruro. ¿Cuántas ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

V.- ESTEQUIOMETRÍA

Masas atómicas: C= 12 g/mol        H= 1 g/mol  O= 16g/mol   Na= 23 g/mol   Cl= 36g /mol

1er paso: igualar

2° paso: calcular masa atómica de los elementos que te piden

3er paso: sumar y determinar la masa molar

4° paso: aplicar regla de 3 (multiplicar cruzado y dividir)

Ejemplo: Determinar los gramos de CH4 que se necesitan para obtener 230 gramos de CO2 en:

CH4        +        2O2                CO2        +        2H20[pic 6]

C= 12 x 1= 12                        C= 12 x 1= 12[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

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