Guía de estudio de química Configuración electrónica

Guía de estudio de química

Configuración electrónica

        Indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en qué orbital.

Modelo de Sommerfeld (alemán)

        Debido a la complejidad de representar elementos que tuvieron más de un electrón, Arnold Sommerfeld modificó el modelo de Bohr agregando órbitas elípticas y sugirió la subdivisión de subniveles de energía.

[pic 1]

Subniveles electrónicos

• Las observaciones espectroscópicas condujeron a comprobar la existencia de subniveles de energía.
• El primer subnivel es circular y los restantes son elípticos.
• S, P, D, F.

Diagrama de Möller

1s2➢2s2➢2p6➢3s2➢3p6➢4s2➢3d10➢4p6➢5s2➢4d10➢5p6➢6s2➢4f14➢5d10➢6p6➢7s2➢5f14➢6d10➢7p6

Configuración electrónica de helio:

                     ⌄# de electrones en ese subnivel

nivel >1s2< subnivel

Notación global: 11Na

-Configuración electrónica para 11 electrones:

1s2 2s2 2p6 3s1

Números cuánticos:

N=3        L=0        M=0

Estructura de Lewis

• Los átomos tienen la capacidad de unirse.
• Gracias a las fuerzas de atracción y repulsión.
• Enlace químico: fuerza que mantiene unidos a los átomos.
• Los electrones de valencia permiten los enlaces químicos.
• Los electrones se dividen en:

Electrón interno                

                        Electrón externo

• Los electrones internos son atraídos hacia los protones, mientras que los electrones externos o de valencia son atraídos con menor fuerza.
• El químico (EE.UU.) Gilbert N. Lewis diseñó un modelo para representar los enlaces químicos a través del electrón (es) de valencia.

Ejemplo:

Li •         Electrón de valencia           1s2 2s1

        Símbolo químico

Regla del octeto

        Cuando se unen los átomos “ceden”, “reciben” o “comparten” sus electrones de valencia y por lo general tienden a completar 8 electrones en su último nivel de energía.

        Cuando llenan su último nivel se vuelven más estables.

Ejemplo:

   •

Silicio: 1s2 2s2 2p6  3s2 3p2                • Si •

   •

Formación de moléculas

        Las moléculas son agrupaciones estables de dos o más átomos unidos por un enlace químico, mediante la compartición de electrones.

        Las moléculas son las partículas más pequeñas de un compuesto, y posee las mismas características por lo que son utilizadas para estudiar el comportamiento de los compuestos.

Representación de las moléculas con el modelo de Lewis

        Para representar las moléculas debemos hacer lo siguiente: ubicar los electrones de valencia de cada elemento. Cumplir con la regla del octeto. Colocar los electrones en forma de puntos. El electrón compartido se pone en rojo.

Ejemplos:

Hidrógeno= H • + H • = H : H

                                     . .             . .

Agua: H •  + H • + :O: = H • • O • • H

                                         . .

Cuestionario

1. ¿A qué se debe la diversidad de los materiales?

A que cada uno se hace de distintos elementos, entonces de ahí su variedad.

2. ¿Qué se utiliza para representar un átomo?

Modelos, como el de Lewis, Dalton, Rutherford, Bohr, etc.

3. ¿Qué electrones se utilizan para los enlaces?

Los electrones de valencia.

4. ¿Cómo se unen los átomos de los elementos químicos?

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