H3PO4

01. En 1.5 litros de una solución 0.25 molal del ácido fosfórico (H3PO4), con la densidad de 1.08 g/ml, determine:

(a) Peso de solución

(b) Peso de soluto H3PO4 puro

(c) Peso de solvente (agua)

(d) Molaridad

(e) Normalidad, si se considera una disociación completa: H3PO4 ---- 3H+ + PO4-3.

02. Una muestra de 12.5 ml de HCl 6M se diluyó a un volumen final de 1500 ml. Calcule la molaridad de la solución obtenida.

03. Calcule el número de moles en un litro de agua a 4°C, si la densidad del agua es de 1 g/ml.

04.- Calcule la normalidad de una solución preparada disolviendo 3.16 g de KMnO4 en agua suficiente para 1000 ml de solución, si esta solución se utilizaría en medio ácido, reduciéndose el permanganato a ion manganeso 2+: MnO4- + 5 electrones ---------> Mn+2 .

05.- Se dispone de un total de 0.05 gramos de un cierto colorante y se requiere preparar una solución al 0.05% en peso. Calcule el peso máximo de solución que se prepara con esta cantidad de colorante.

01. En 1.5 litros de una solución 0.25 molal del ácido fosfórico (H3PO4), con la densidad de 1.08 g/ml, determine:

(a) Peso de solución

(b) Peso de soluto H3PO4 puro

(c) Peso de solvente (agua)

(d) Molaridad

(e) Normalidad, si se considera una disociación completa: H3PO4 ---- 3H+ + PO4-3.

02. Una muestra de 12.5 ml de HCl 6M se diluyó a un volumen final de 1500 ml. Calcule la molaridad de la solución obtenida.

03. Calcule el número de moles en un litro de agua a 4°C, si la densidad del agua es de 1 g/ml.

04.- Calcule la normalidad de una solución preparada disolviendo 3.16 g de KMnO4 en agua suficiente para 1000 ml de solución, si esta solución se utilizaría en medio ácido, reduciéndose el permanganato a ion manganeso 2+: MnO4- + 5 electrones ---------> Mn+2 .

05.- Se dispone de un total de 0.05 gramos de un cierto colorante y se requiere preparar una solución al 0.05% en peso. Calcule el peso máximo de solución que se prepara con esta cantidad de colorante.

01. En 1.5 litros de una solución 0.25 molal del ácido fosfórico (H3PO4), con la densidad de 1.08 g/ml, determine:

(a) Peso de solución

(b) Peso de soluto H3PO4 puro

(c) Peso de solvente (agua)

(d) Molaridad

(e) Normalidad, si se considera una disociación completa: H3PO4 ---- 3H+ + PO4-3.

02. Una muestra de 12.5 ml de HCl 6M se diluyó a un volumen final de 1500 ml. Calcule la molaridad de la solución obtenida.

03. Calcule el número de moles en un litro de agua a 4°C, si la densidad del agua es de 1 g/ml.

04.- Calcule la normalidad de una solución preparada disolviendo 3.16 g de KMnO4 en agua suficiente para 1000 ml de solución, si esta solución se utilizaría en medio ácido, reduciéndose el permanganato a ion manganeso 2+: MnO4- + 5 electrones ---------> Mn+2 .

05.- Se dispone de un total de 0.05 gramos de un cierto colorante y se requiere preparar una solución al 0.05% en peso. Calcule el peso máximo de solución que se prepara con esta cantidad de colorante.

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