Ácido fosfórico (H3PO4)

Ácido fosfórico (H3PO4). También conocido como Acido ortofosfórico, es un ácido anorgánico, relativamente débil que se emplea en la industria de la alimentación como conservante, emulgente, acidulante (en bebidas de cola) o como corrector de acidez. Se obtiene mediante la acción del ácido sulfúrico sobre el fosfato de tricálcio.Este acido como se pudo leer es muy utilizado en la industria de la mayoría de las cosas que usamos diariamente ahí nos pone un ejemplo que sería la bebida “coca cola”Usos y Aplicaciones (Fuentes de Emisión)

El ácido fosfórico tiene una amplia gama de usos y aplicaciones, pues es ampliamente utilizado debido a su resistencia ante factores como la oxidación, reducción y evaporación.

Por lo tanto, el ácido fosfórico puede ser utilizado en industrias como son:

Bebidas

- Agricultura

- Limpieza

- Laboratorios

Usos y Aplicaciones (Fuentes de Emisión)

El ácido fosfórico tiene una amplia gama de usos y aplicaciones, pues es ampliamente utilizado debido a su resistencia ante factores como la oxidación, reducción y evaporación.

Por lo tanto, el ácido fosfórico puede ser utilizado en industrias como son:

Bebidas

- Agricultura

- Limpieza

- Laboratorios

Usos y Aplicaciones (Fuentes de Emisión)

El ácido fosfórico tiene una amplia gama de usos y aplicaciones, pues es ampliamente utilizado debido a su resistencia ante factores como la oxidación, reducción y evaporación.

Por lo tanto, el ácido fosfórico puede ser utilizado en industrias como son:

Bebidas

- Agricultura

- Limpieza

- Laboratorios

Destino en el medio ambiente: Puede transportarse en el aire en forma de neblina. Cuando es liberado en el suelo, puede disolver algunos de los minerales, en particular los carbonatos. Su acidez es neutralizada en cierto grado por la adsorción de los protones (H+) a las partículas; sin embargo, cantidades significativas de ácido permanecen libres y pueden lixiviarse hasta el manto freático (sobre todo cuando está diluido porque es menos viscoso), en el cual se mueven siguiendo la dirección del flujo del agua subterránea. Forman una pluma de contaminación que, con el tiempo, dispersa y diluye la concentración de ácido. Los fosfatos también quedan adsorbidos en el suelo. Cuando es liberado en los cuerpos de agua natural, su acidez (H+) es neutralizada por los minerales disueltos responsables de la dureza del agua, pero los iones fosfato pueden persistir indefinidamente. No se espera que los fosfatos se bioacumulen en la mayoría de las especies acuáticas.

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