HIBRIDACION

2.4.3 TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA

(T.E.V.)

1- En un enlace químico intervienen los electrones de valencia de los átomos participantes.

2- Un enlace químico normal se forma por la interacción de dos orbitales atómicos semi-ocupados, sean híbridos o no.

3- El par de electrones resultante forma el enlace químico.

4- La distancia internuclear o longitud de enlace está dada por el sistema que posee la menor energía.

ORBITALES ATOMICOS HIBRIDOS

(O.A.H.)

Cuando dos o más orbitales atómicos de un mismo átomo se “funden”, se forman igual cantidad de orbitales atómicos híbridos. Estos son equivalentes en longitud y energía. Esta energía tiene un valor intermedio entre las energías de los o.a. que se unen.

Los casos más comunes son:

a) S + P  SP + SP

b) S + P + P  SP2 + SP2 + SP2

c) S + P + P + P  SP3 + SP3 + SP3 + SP3

d) S + P + P + P + d  dSP3 + dSP3 + dSP3 + dSP3 + dSP3

e) S + P + P + P + d + d  d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.)

Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento de los orbitales atómicos de distintos átomos y emparejamiento de los e– con spines contrarios de orbitales semiocupados formando un único orbital molecular.

Así, 2 átomos de H (1s1) tienen cada uno 1 e– desapareado en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde alojarían los 2 e–.

Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por tanto al nº de enlaces que un átomo forma.

Enlace covalente simple.

Se produce un único solapamiento de orbitales atómicos. Es frontal y se llama “” (sigma).

Puede ser:

• a) Entre dos orbitales “s”

• b) Entre un orbital “s” y uno “p”

• c) Entre dos orbitales “p”.

Enlace covalente múltiple.

Se producen dos o tres solapamientos de orbitales atómicos entre dos átomos. Siempre hay un enlace frontal “” (sólo 1); si en enlace es doble, el segundo solapamiento es lateral “” (pi); si el enlace es triple, existe un solapamiento “” y dos “”. Los enlaces “” más conocidos se producen a partir de orbitales atómicos “p”.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS.

Para explicar la geometría de la moléculas (ángulos y distancia) y la covalencia de ciertos átomos se formuló la “teoría de la hibridación”, que se basa en que los orbitales atómicos de distinto tipo de un mismo átomo pueden combinarse entre sí para

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