Hibridacion

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES.

Es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales apropiados para crear enlaces.

Hay que suponer que durante la reacción se produce un proceso de hibridación o recombinación de orbitales atómicos puros, resultando unos nuevos orbitales atómicos híbridos, se caracterizan por:

1. Se produce el mismo número de orbitales híbridos que orbitales atómicos de partida.

2. Son todos iguales, energéticamente y formalmente. Sólo se diferencian en su orientación espacial.

3. Para que pueda existir hibridación, la energía de los orbitales atómicos de partida debe ser muy similar.

4. Los ángulos entre ellos son iguales.

Puede haber diferentes combinaciones de orbitales atómicos

Esa simbología indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno de ellos.

Sp: significa que se combina un orbital s con u p.

Sp: significa que se combina un orbital s con u p. para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.

Sp^2: se combina con un orbital s con dos p.

Sp^2: se combina con un orbital s con dos p. Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi ( ). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2.

Sp^3: se combina con un orbital s con tres p.

Sp^3: se combina con un orbital s con tres p.

El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s ,1s², dos en el 2s, 2s² y los restantes dos en el orbital 2p, 2p². Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Sp^3d: se combina con un orbital s tres p y un d.

Sp^3d: se combina con un orbital s tres p y un d. Formando una geometría de bipirámide trigonal(sin pares de electrones no compartidos) como el PF5, PCL5, Asf5, ASCL5.

Sp^3d2: se combina con un orbital s tres p y dos d.

Sp^3d2: se combina con un orbital s tres p y dos d. Formándose 6 orbitales híbridos sp3d2; la geometría es una bipirámide cuadrada u octaedro(sin pares de electrones no compartidos) como el SF6.

Geometria molecular

La forma en que se distribuyen los

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