HIPOCLORITO DE SODIO

Docente: Mayerlenis Jiménez Rojas.[pic 1]

HIPOCLORITO DE SODIO.

Maryam Avendaño Polo.

Balance de Materia – Grupo 4.

Programa de Ingeniería Química.

Resumen.

En el siguiente informe se realizará un estudio de la composición del hipoclorito de sodio también conocido comercialmente como Clorox. De tal manera que se realizarán cálculos para determinar: masa de cada uno de los componentes, moles de cada uno de los componentes, composición másica (% en peso), composición molar (% en moles), composición volumétrica (% en volumen), peso molecular promedio.

Palabras claves: composición, hipoclorito de sodio, masa, moles, composición másica, composición molar, composición volumétrica, peso molecular promedio.

Abstract.

In the following report, a study of the composition of sodium hypochlorite also known commercially as Clorox will be carried out. In such a way that calculations will be made to determine: Mass of each one of the components, moles of each one of the components, mass composition (% in weight), molar composition (% in moles), volumetric composition (% in volume), average molecular weight.

Keywords: composition, sodium hypochlorite, mass, moles, mass composition, molar composition, volumetric composition, average molecular weight.

1. Introducción.

El Clorox es un blanqueador compuesto de agua, hipoclorito de sodio, alcalinizantes y agente anti-amarilleo. El objetivo de este informe es aplicar lo aprendido en clases y realizar los cálculos exigidos descritos en la actividad.

2. Ficha de Seguridad.

Nombre del producto: Clorox.

Uso previsto: Desinfectante de uso doméstico.

Datos de la empresa: The Clorox Company.

Composición:

3,5 % NaOCl

0,1% - 0,39% NaOH

H2O

Identificación de peligros:

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Figura 1. Pictograma de símbolos.

3. Imágenes de referencia.

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Figura 2. Imagen del producto en estudio.

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Figura 3. Composición del producto en estudio.

4. Cálculos.

Masa.

La botella de Clorox que tenemos de referencia tiene 1000mL de producto.

Sabemos que,

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Entonces,

[pic 6]

Se conoce que contiene 3,5% del NaOCl, es decir que:

[pic 7]

En el caso de NaOH se conoce que puede contener entre 0,1% -0,39%:

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Como la cantidad de NaOH no se conoce, podemos decir que puede contener entre 1 a 3,9g. En el caso de H2O sabemos que es el compuesto que se encuentra en mayor abundancia, entonces sustrayendo el resto de las cantidades tenemos que:

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[pic 11]

Entonces podemos decir que el producto tiene entre 961,1g y 964g de H2O.

Moles.

Conocemos que el peso molecular de NaOCl es de 74,44g/mol, entonces:

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En el caso de NaOH, el peso molecular es 40g/mol, entonces:

[pic 13]

[pic 14]

Como no se conoce exactamente la cantidad del compuesto por eso utilizamos las dos cantidades entre las que puede tener de contenido la botella.

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