Hidroxido De Calcio (cal Viva)

Los hidróxidos son compuestos químicos que se forman con la unión de un metal y una o más moléculas de hidroxilos.

Para generar un hidróxido cuando se hace reaccionar agua con un óxido; la molécula de agua cambia uno de sus átomos de hidrógeno por uno del metal presente en el óxido.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

La formula general de los hidróxidos es:

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura Química).

Estos elementos son utilizados para la fabricación de jabones y papel entre otras cosas; son compuestos muy cáusticos para la piel; muchas mezclas de este tipo son solubles en agua y en algunos casos tienen cierta utilidad médica,

Hidróxido de calcio

El hidróxido de calcio, también conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidróxido cáustico con la fórmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio.

Si se calienta a 512 °C, el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.

Para qué se usa

Por su carácter de base poderosa, tiene usos variados como:

• En el proceso para la neutralización de ácido sobrante

• En la remineralización de agua desalada

• En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo

• En la industria química para la manufactura de estereato de calcio

• En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadas

• Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la manufactura de sal para comida y farmacopea

• Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.

Como rellenante

• En la industria petroquímica para la manufactura de aceite sólido

• Para la manufactura de discos de freno

• Para la manufactura de ebonita

• Para la preparación de mezclas secas para pintura y decoración

• Para mezclas de pesticidas

• Como material de tratamiento de los conductos radiculares endodoncia ó protección pulpar directa o indirecta en caso de restauraciones coronarias dentales

Protección ambiental

• Tratamiento de aguas potables (potabilización): Se emplea para ablandar, purificar, eliminar turbiedad, neutralizar la acidez y eliminar la sílice y otras impurezas con el fin de mejorar la calidad del agua que consumen las personas.

• Tratamiento de aguas residuales: La cal se utiliza, de manera muy habitual, en los tratamientos convencionales

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