IDENTIFICACIÓN DEL ION NITRATO

1. IDENTIFICACIÓN DEL ION NITRATO

• En un tubo de ensayo colocamos nitrato de sodio (NaNO3 (ac)).
• A este se le agrega sulfato ferroso (FeSO4 (sat)) (que se preparó anteriormente mezclando sulfato ferroso (FeSO4(s)) con agua (H2O)).
• Esta mezcla la combinamos con ácido clorhídrico diluido (HCl(dil)) que es el medio.
• A esta mezcla se le agrega unas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4 (c.c)).

[pic 1]

• Observamos la formación de un anillo de color marrón que nos indica la formación de un complejo [Fe (NOSO4)].

[pic 2]

1. DESCOMPOSICIÓN DE NITRATOS DANDO NITRITOS

• Se coge una muestra sólida de nitrato de sodio (NaNO3).
• Se le somete a calentamiento, se logra que el nitrato de sodio se descomponga en nitrito de sodio que queda en el tubo de ensayo, y va a existir desprendimiento de oxígeno.
• Justamente cuando se le acerca un palo de fósforo encendido, con la finalidad de identificar el oxígeno desprendido, se nota el avivamiento de la llama del palo de fósforo.
• Se tiene que calentar el nitrato de sodio hasta que ese palito de fósforo encendido ya no avive la llama.
• Se deja enfriar el tubo de ensayo hasta que llegue a temperatura ambiente, este nitrito de sodio lo vamos a disolver en agua, luego se procede a identificar los iones nitrito.

2NaNO3(s)    2NaNO2(s)  + O2(g)[pic 3]

[pic 4][pic 5]

[pic 6]

• Para la identificación del ión nitrito usamos las siguientes reacciónes:

• REACCIÓN DE OXIDACIÓN: Se observa la coloración violeta en el fondo del tubo de ensayo, al agregar CCl4(ac) a la solución.

2KI(ac) + 2HNO2(ac) + 2HCl(dil.) →  I2(ac) + 2NO(g) + 2H2O(l) + 2KCl(ac)

I2(ac)(CCl4) → color violeta

• REACCIÓN DE REDUCCIÓN: Se observa una decoloración en toda la solución.

2KMnO4(ac) + 3H2SO4(dil.) + 5HNO2(ac) → K2SO4(ac) + 2MnSO4(ac) + 5HNO3(ac) + 3H2O(l)

[pic 7]

Conclusión

• En la identificación del ion nitrato se forma un anillo que pertenece al complejo Fe(NO)SO4

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