INFORME CINÉTICA QUÍMICA

Laboratorio de Técnicas Analíticas - Prof. Roxana Bonazzola - Franco Luppi 5°2° Química

Informe: Cinética Química

Fundamento teórico:

La cinética química estudia las velocidades de las reacciones, los factores que influyen en esas velocidades, y sus mecanismos, estos últimos hacen referencia a los pasos de las reacciones.

Las velocidades de reacción puedes ser instantáneas o de miles de años, esta velocidad depende de tanto factores inherentes a la naturaleza de los reactivos o al tipo de reacción que se está dando, como de las condiciones en las que esta se produce y que pueden variar (Temperatura, Volumen, Etc) y de las concentraciones de reactivos.

Además se puede cambiar la velocidad de una reacción agregando o removiendo catalizadores.

Reactivos:

• Agua oxigenada (H2O2)
• Sc Ac HCl 5N
• Sc Ac KIO3 0.02M
• Sc Ac NaHSO3 0.02M
• Trozo de magnesio metálico  (s)
• Trozo de aluminio metálico (s)

Materiales:

• Soporte universal
• Soporte para termómetro
• Termómetro
• Pipeta graduada de 5ml
• Propipeta
• Pipeta Pasteur
• Vaso de pptd. de 250 ml
• 2x Vasos de pptd de 100ml
• Gradilla
• 15x Tubos de ensayo
• Microespátula
• Trípode
• Quemador Mecker-Fisher

(1) Influencia de la naturaleza de los reactivos en la velocidad de reacción:

Procedimiento:

Vertir en dos tubos de ensayo 2 ml de HCL 5N  => En uno colocar una cinta de magnesio y en otro una de alumina

Se dan las siguientes reacciones:

2HCl (ac) + Mg (s) ------> MgCl2 (ac) + H2 (g)

y

6HCl (ac) + 2Al (s) ------> 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g)

Ambas de desplazamiento

Observaciónes: La reacción del aluminio fue considerablemente más lenta. Y considerando que su presencia es de las pocas diferencias entre las dos reacciones se le puede atribuir esta diferencia de velociodades.

(2) Influencia del tamaño de las partículas en la velocidad de reacción:

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