INFORME DE LAB DE QUIMICA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA Y TIPO DE REACCIONES QUIMICAS

YURLEY SANDOVAL CACERES 1650367

ANGIE DANIELA BONILLA SOLER 1090914

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

QUIMICA I

SAN JOSE DE CUCUTA

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA Y TIPO DE REACCIONES QUIMICAS

YURLEY SANDOVAL CACERES 1650367

ANGIE DANIELA BONILLA SOLER 1090914

PROFESOR: LUZ YINETH ROJAS

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

QUIMICA I

SAN JOSE DE CUCUTA

INTRODUCCION

Se le llama materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediantes distintos métodos. Ley de la conservación de la materia en el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de conservación de la materia de la siguiente manera: En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida; a la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

OBJETIVOS

⦁ Comprobación de la ley

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