INFORME DE QUÍMICA GENERAL. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Enviado por criz.herrera12 • 14 de Junio de 2017 • Informe • 2.760 Palabras (12 Páginas) • 634 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
[pic 1]
UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMERICA
E.A.P. ING. TEXTIL Y CONFECCIONES
CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PROFESORA: ING. ANA MARIA MEDINA ESCUDERO
SEMESTRE ACADEMICO: 2013 – I SECCIÓN: 1
PRACTICA N°: 1
GRUPO: SABADO 4-6PM
TÍTULO: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
INTEGRANTES:
FECHA DE ENTREGA: JUEVES 30 DE MAYO
2013
INTRODUCCION
1.- OBJETIVOS
- Observar las diferentes reacciones químicas
- Identificar los tipos de reacciones químicas mas comunes
2.- PRINCIPIOS TEORICOS.-
Reacción Química.- Cambio en el cual una sustancia (o varias) se transforma en nuevas sustancias.
Las sustancias que cambian se denominan reactantes y las nuevas son los productos
A + B C + D
Reactantes Productos
Las reacciones químicas se pueden identificar por cambio de coloración, desplazamiento de un elemento, transferencia o no de electrones, formación de un ion complejo, formación de precipitados, liberación de gas etc.
TIPOS DE REACCIONES
A.- POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:
-Adición.- Dos o más sustancias reaccionan para formar un nuevo producto.
Ejemplo:
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)[pic 2]
-Descomposición.- Un compuesto se descompone para producir elementos y/o compuestos.
Ejemplo:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
-Desplazamiento.- Es aquella reacción en la cual un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.
Ejemplo:
2 Kl (ac) + Cl2(g) 2KCl(ac) + I2(ac)[pic 3]
-Doble desplazamiento o metátesis.- Dos reactantes intercambian iones originando dos nuevos productos: AB + CD AC +BD[pic 4]
Ejemplo: NaOH(ac) + HCl (ac) NaCl(ac) + H2O(l)[pic 5]
B.- POR EL COMPORTAMIENTO DEL PRODUCTO
- Reversible.- Se verifica en ambas direcciones, se indica mediante flecha doble
Ejemplo:
FeCl3(ac) + KSCN (ac) [Fe(SCN)] Cl2(ac) + KCl (ac)[pic 6][pic 7]
-Irreversible.- En una sola dirección
Ejemplo:[pic 8]
2 KClO3(s) 2 KCl (s) + O2(g)[pic 9]
C.- POR LA ENERGIA INVOLUCRADA
-Endotérmica.- Hay absorción de energía
Ejemplo: Reacción de Combustión
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4 H20 (g) + Calor[pic 10]
-Endotérmica.- Hay absorción de energía.
Ejemplo:
2Mg(s) + O2 + Calor 2MgO(s)[pic 11]
D.-POR EL CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION
-Reacción Redox.- Hay variación en el numero de oxidación de reactantes y productos
Ejemplo: SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac) SnCl4(ac) + 2FeCl2(ac)[pic 12]
-No Redox.- No hay variación en el numero de oxidación
Ejemplo:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(pp) + NaNO3(ac)[pic 13]
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIALES
- 5 tubos de prueba - Cocinilla o mechero
- 1 tubo de prueba con tapa - Pisceta
- Gradilla - Fosforo
- Tubo de desprendimiento de gas - Cuba de plástico
3.2 REACTIVOS
- Cobre metálico -Cinc de Granalla
- FeCl3 0,2 M - Na2CO3 0.1N
- H2S(ac) -NH4OH 0.1y 1M
- ZnSO4 al 5 % en peso -K2CrO4 0.1 M
- KMnO4 0.01 M -Pb(NO3)2 0.1M
- HCl 2.0 M -(NH4)2C2O4 al 5% en peso
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