Tipos De Reacciones Quimicas

INTRODUCCION

En el presente informe de la practica experimental N° 4 titulada “Tipos de Reacciones Químicas” se dan a conocer los resultados obtenidos en el laboratorio de Química acerca de los tipos de reacciones químicas como la de combinación, combustión, descomposición, de sustitución única, la de doble sustitución y la de acido-base.

Sabemos que Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

OBJETIVOS

Observar e identificar experimentalmente los diferentes tipos de reacciones químicas.

Adquirir destreza para identificar cada tipo de reacción a través de la práctica experimental.

MATERIALES Y REACTIVOS.

Los materiales y reactivos que se utilizo para haber desarrollado el laboratorio o la práctica experimental titulada: Tipos de Reacciones Químicas fue el que a continuación se detalla:

Mechero de alcohol

Malla de asbesto

Aro metálico

Soporte

Pinza de sostén

Pinza de extensión

Tubos de ensayo

Agitador

Astilla de madera

Vidrio de reloj

Azufre en polvo

Hierro en polvo

Agua oxigenada

Dióxido de manganeso en polvo

Lugol

Cloruro de amonio

Sulfato de cobre

Yoduro de potasio

Alcohol

Cascaras de huevo

Vinagre

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Específicamente el procedimiento consiste en la parte experimental, es decir, es en donde se comienza a desarrollar la práctica o el laboratorio experimental, a continuación se describe:

1. Reacciones de combustión:

Lo primero que se hizo fue empapar una torunda de algodón con alcohol, y se coloco sobre un vidrio de reloj, y con mucho cuidado se acercó un fosforo encendido.

Y se observo: que la llama encendió al instante.

El color de la llama producida en la combustión del alcohol con el oxigeno del aire fue: de color amarillo.

Se completo la ecuación correspondiente a la reacción: C2H50H + 302 CO2 + H2O

2. Reacciones de combinación o síntesis:

Aquí en una tapadera de lata se coloco una pequeña porción de azufre (S) y otra pequeña porción de hierro en polvo, se calentó con el mechero hasta que se observo un cambio.

Y se observo: que el azufre se fue derritiendo rápidamente en cuestión de segundos hasta derretirse por completo. El hierro también se derrite pero hasta tener una consistencia pegajosa y se hace más duro. Al ser derretido el azufre (S) se combino y se hizo como tipo pega. Se combinaron ambas sustancias o elementos y se obtuvo una llama de color azul.

Se completo la ecuación correspondiente a la reacción: S+ Fe Fe2S3

3. Reacción de descomposición:

En este caso se coloco una cantidad pequeña de cloruro de amonio NH4CI(s) en un tubo de ensayo y se calentó sobre el mechero.

Posteriormente, se coloco un pedazo de papel tornasol de color rojo y húmedo en la boca del tubo de ensayo.

Y se observo: que empezó a ebullir.

El color que tomo el papel tornasol fue respectivamente: de color azul.

Luego se colocaron 20 gotas de agua oxigena H2O2 en un tubo de ensayo, y con mucho cuidado se le agregaron unos cristalinos de MnO2 (solido) o unas gotas de lugol, es decir yodo en yoduro de potasio.

Y se observo: que desprendió gases, como que hirvió.

Y el gas desprendido fue: oxigeno.

Se completo la ecuación correspondiente a la reacción: H2O2 MnO2 2H2O2 + O (g)

oI-

4. Reacción de desplazamiento o sustitución.

Se vertieron 3ml de acido clorhídrico 6M en un tubo de ensayo y se agregó un clavo de hierro, luego se acercó a la boca del tubo una astilla de madera encendida

Y se observo: que al agregarle clavo este se lleno de burbujas y ocurrió una explosión, y se observo desprendimiento de gas.

Las burbujas correspondían al gas de: hidrógeno. H Cl + Fe Cl2 + H2

Posterior mente se colocaron 5ml de solución 0.4M de sulfato de cobre en un tubo de ensayo, y se sumergió un clip amarrado con un hilo dentro del tubo.

Y se observo: que se deposita el sulfato de hierro y el clip tenía una capa protectora, y el metal del clip se desplazo.

Y se desplazo al: cobre MnO2

Ecuación correspondiente: Cu SO4 + Fe CO SO4 + Cu

Por último se coloco una tira de magnesio y se encendió. Luego se observo la formación de oxido de magnesio, y luego:

Se completo la ecuación: Mg + ½ O2 MgO

5. Reacción de doble desplazamiento

Aquí en este caso se colocaron 2ml de solución 0.1M de yoduro de potasio en un tubo de ensayo y, en otro tubo de ensayo se colocaron 2ml de solución 0.1M de nitrato de plomo Pb (NO3)2

Y por último se mesclo el contenido de ambos.

Y se observo: un color mostaza, y como se combinaron las dos sustancias mostraron ese color (naranja oscuro).

Y se completo la ecuación: 2KI (ac) +

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