Tipos De Reacciones Quimicas

Tipos De Reacciones

1) Reacciones De Síntesis: En una reacción de síntesis, dos o más elementos o compuestos se unen para formar un producto.

Ejemplos:

Cobre y Oxigeno= oxido de cobre (Cu2O)

Carbono y Oxigeno= dióxido de carbono (CO2)

Nitrógeno y Oxigeno= amoniaco (NH3)

Hidrogeno y Oxigeno= agua (H2O)

Litio e Hidrogeno= hidruro de litio (LiH)

Cloro e Hidrogeno= ácido de cloro (HCl)

2) Reacciones de Descomposición: En una reacción de descomposición, un solo reactivo se divide en dos o más productos

Ejemplos:

2H2O(l) ---------------> 2H2(g) + O2(g)

2H2O2(l) --------------> 2H2O(l) + O2(g)

BaCl2(c) ---------------> Ba(c) + Cl2(g)

2NaHCO3(c) --------------> Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)

Mg CO 3 ------------------> MgO + CO2

Ca(OH)2 ------------------> CaO + H2O

3) Reacciones de Sustitución: En las reacciones de sustitución, los elementos en los compuestos se sustituyen por otros elementos.

3.1) Reacción de Sustitución Simple: En una reacción de sustitución simple, un elemento no combinado tomo el lugar de un elemento en un compuesto.

Ejemplos:

A+BC --> AC + B

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

Ca + 2H2O --> Ca (OH)2 + H2

Zn+2HCl --> ZnCl2 + H2

Mg+HCl --> MgCl2 + H2

2Al+Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe

3.2) Reacciones de Sustitución Doble: En Una reacción de sustitución doble, los iones positivos en los compuestos que reaccionan cambian de lugares.

Ejemplos:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3)2 + H2O

2HBr + Mg (OH)2 = MgBr2 + 2H2O

2H3PO4 + 3Cu (OH)2 = Cu3 (PO4)2 + 6H2O

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

3CaCO3 + 2Au (OH)3 = Au2 (CO3)3 + 3Ca (OH)2

4) Reacciones de Combustión: En una reacción de combustión, se requiere oxígeno y con frecuencia la reacción produce un óxido, agua y calor.

Ejemplos:

Butano (C4H10) + Oxígeno (O2) ----------> CO2 + H2O

Propano (C3H8) + Oxígeno (O2) ----------> CO2 + H2O

Etanol (C2H5OH) + Oxígeno (O2) --------> CO2 + H2O

Acetileno (C2H2) + Oxígeno (O2) ----------> CO2 + H2O

Glucosa (C6H1206) + Oxígeno (O2) ----------> CO2 + H2O

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