TIPOS DE REACCION QUIMICA

TIPOS DE REACCION QUIMICA

Nombre de los autores: Yina acosta Herrera, Lizney Neira Mendoza, Gerson Soto Guardo, Estefany López Mejía. Universidad del atlántico. Grupo: B16

Correo electrónico del responsable: lizney.n18@gmail.com

Palabras claves: reacción, oxidación, concentración.                                                                                                                                                                                            

Es esta experiencia de laboratorio pudimos determinar los tipos de reacción que suceden al combinar dos o más compuestos o elementos, que al combinarse, sucedieron manifestaciones que indican que ocurrió un cambio químico  es decir, hubo  un cambio a nivel  molecular  de dichos compuestos .

Introducción:

En esta experiencia de laboratorio se utilizó tubos de ensayo, espátula, pipetas de 5 ml , ácido nítrico 10% P/V ,pinzas para tubo , sulfito de sodio ,ácido clorhídrico 10% P/V los cuales nos permitieron determinar los tipos de reacciones químicas que sucedieron al combinar los siguientes reactivos ; cerillas , oxido de calcio, fenolftaleína tiras o granallas de zinc, limadura de hierro ácido sulfúrico, ácido nítrico, sulfato cúprico , cloruro de sodio , nitrato de plata, agua destilada, sodio metálico, permanganato de potasio, cristales de sulfito de sodio.

Con el fin de:

• Predecir como reaccionaron las sustancias en contacto en cada ensayo
• Establecer a qué tipo de reacción correspondía cada ensayo
• Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevaron a cabo por transferencia de electrones
• Señalar las evidencias o manifestaciones que demostraron que en efecto ocurrió un cambio químico.

Metodología:

En el laboratorio 4 se tomó dos granallas de zinc, vertiéndolas en un tubo de ensayo y se le agrego gota a gota 2 ml de ácido clorhídrico al 10% P/V.se le acerco a la boca del tubo de ensayo una cerilla encendida.se realizo el mismo ensayo sustituyendo el ácido clorhídrico por ácido sulfúrico y posteriormente por nítrico al 10%P/V, luego se vertió en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1%P/V, se le agrego dos granallas de zinc, luego se colocó 5 ml de agua destilada en un tubo de ensayo. Se partió una pequeñísima cantidad de sodio metálico con la espátula; depositándolo en el tubo de ensayo con el agua destilada, luego se acercó a la boca del tubo de ensayo una cerilla encendida y luego se agregó 2 gotas de fenolftaleína, por último  se agregó 5 ml de cloruro de sodio al 1%P/V en un tubo de ensayo. Se vertió 2 ml de nitrato de plata 0,05N con el fin de cumplir con los objetivos planteados anteriormente.

Resultados y Discusión:

(1).Al mezclar ácido clorhídrico al 10%P/V con las granallas de zinc  se presenció un burbujeo y el tubo de ensayo se puso un poco caliente; el comportamiento de la llama se debió a la presencia de hidrogeno en la reacción;(2) al mezclar ácido nítrico con las granallas de zinc en un tubo de ensayo la muestra se calentó y se tornó transparente, quedando las partículas de zinc al fondo del tubo de ensayo. En este caso el comportamiento de la llama sucedió debido al gas liberado que fue el dióxido de nitrógeno;(3) al mezclar ácido sulfúrico con las granallas de zinc, su reacción no fue inmediata pero al cabo de unos minutos se observó  un burbujeo intenso, el comportamiento de la llama fue provocado por el hidrogeno que se liberó;(4) al mezclar sulfato cúprico soluble en agua con las granallas de zinc, rápidamente las granallas adquirieron un color oscuro y poco a poco las granallas de zinc se cubrieron de una sustancia oscura que se desprendía al sacudirla,(5) al mezclar cloruro de sodio con nitrato de plata se observó una reacción inmediata seguida de una efervescencia, quedando un color blanco leche llamado  cloruro de plata que al ser insoluble en agua este se precipito,(6) al mezclar sodio metálico con agua destilada en presencia de calor se observó una reacción inmediata en la cual el sodio metálico empezó a moverse rápidamente en la superficie del líquido, luego se le agregó dos gotas de fenolftaleína y se tornó rosa la mezcla; esto sucedió a que la reacción produjo ya que, la fenolftaleína actuó como un indicador de pH de la sustancia,(7) al mezclar permanganato de potasio con agua destilada esta se torna violeta debido a que el permanganato de potasio es altamente oxidante, luego al agregarle tres gotas de ácido sulfúrico este tomo un color violeta rojizo y al adicionarle cristales de sulfito de sodio este se volvió un violeta intenso.

En este procedimiento se describen los cambios ocurridos en cada sustancia.

Preguntas:

1. Clasifique cada uno de los fenómenos de acuerdo con los tipos de reacción consultados
2. ¿En cuál de estos procedimientos ocurren reacciones por  transferencia de electrones?
3. Identifique las sustancias que actúan como agentes reductores y como oxidantes
4. ¿Existen reacciones que expliquen la serie de actividades de los metales? ¿Cuáles? ¿Qué metal es más activo?
5. Escriba las reacciones y balancéelas.
6. Anote en cada caso las evidencias que sustenten que el fenómeno sucedió.

Solución:

1. Ácido clorhídrico + zinc; esta es una reacción exotérmica debido a que hubo un desprendimiento de calor.

• Ácido nítrico + zinc; esta es una reacción de óxido-reducción.

• Sulfato cúprico + zinc: esta fue una reacción de transferencia de electrones y de óxido-reducción.
• Cloruro de sodio + nitrato de plata esta fue una reacción de doble reemplazo.
• Permanganato de potasio diluido en agua destilada + ácido sulfúrico + cristales de sulfito de sodio esta fue una reacción oxido-reducción.

1. Sulfato cúprico + zinc: Se introdujo dos granallas  de cinc en una disolución de sulfato de cobre (CuSO4), el cinc reacciono espontáneamente disolviéndose y generando iones Zn2+, que sustituyen a los iones Cu2+ en la disolución, transformándose éste en cobre metálico. Se está produciendo una reacción de transferencia de electrones: cada átomo de cinc cede dos electrones a un ion Cu2+.

• Cloruro de sodio + nitrato de plata: cuando el nitrato de plata y el cloruro de sodio se disolvieron en agua, los cationes de plata se separaron de los aniones y del nitrato y los cationes de sodio se separaron de los aniones de cloruro.

1. Agentes reductores:

Sulfato cúprico, sodio metálico, permanganato de potasio, nitrato de plata, ácido nítrico.

Agentes oxidantes:

Zinc, cloruro de sodio.

1. Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases.

Los metales que encabezan la serie son los más reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son los menos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se han clasificado en orden de reactividad decreciente. Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre, plata, platino y oro. Muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, seden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie de actividad resume las tendencias relativas de los metales a liberar electrones en contacto con el agua.

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