Tipos de Reacciones Químicas.

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL[pic 1]

FRANCISCO MORAZAN

(UPNFM)

CENTRO DE INVESTIGACION E INNOVACION EDUCATIVAS

(CIIE)

Profesor titular: Ana Rovelo.

Profesora practicante: Andy Cerrato.

Alumno: Luis Andrés Fonseca.

Asignatura: Química

Tema: Reacciones Químicas.

Nombre de la Práctica: Tipos de Reacciones Químicas.

Grado: Décimo.

Curso: I de Bachillerato Educativo.

Jornada: Vespertina.

Fecha de entrega: 22/Julio/2010.

Objetivo General

• Aprender a distinguir los diferentes tipos de ecuaciones químicas.

Objetivos específicos

• Utilizar las normas en el balance de ecuaciones químicas y para balancear las diferentes ecuaciones de las reacciones químicas.
• Balancear las diversas ecuaciones de reacciones químicas e identificarlas.
• Tener conocimiento de la práctica de laboratorio para determinar los tipos de reacciones y sus cambios según sus combinaciones.

Introducción

Los cinco tipos sencillos de reacciones químicas: Aunque con los ejemplos anteriormente dados en clase hemos adquirido alguna práctica en el balanceo de ecuaciones, falta en ellos un factor importante que está presente en la química de la vida real: los químicos deben predecir como relacionaran dos o más sustancias entre sí. Posteriormente, veremos en la práctica los tipos de reacciones que son las más complejas y que requieren de métodos de balanceo especiales. Por lo tanto en esta práctica de laboratorio veremos cuatro reacciones en ello veremos las siguientes:

Reacciones de combinación: Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.

A+B------C

Reacciones de descomposición: Un solo reactivo se descompone para formar dos o más compuestos.

A---------B+C

Reacciones de sustitución sencilla: Un elemento más activo constituye a otro menos activo en un compuesto.

A+BC----------AB+C

Doble sustitución: Los átomos o los iones intercambian pareja.

AB+CD------------AD+CB

Materiales a Utilizar

• 1 Pinza (para tomar muestra)
• 1 Pinza (para tubo de ensayo)
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Gradilla
• 1 Mechero
• 2 Pipetas de (1 a 5 ml.)
• 1 Perilla
• 4 Tubos de ensayo
• Magnesio
• Ácido Clorhídrico
• Hidróxido de Sodio
• Sulfato de Cobre
• Cloruro de Bario
• Carbonato de Calcio
• Ácido Sulfúrico
• Papel tornasol.

Procedimiento Experimental

      A. REACCION ENTRE EL MAGNESIO Y EL OXIGENO

• Tomar un pedazo de cinta de magnesio con pinzas y acercar un fosforo encendido, colocándolo en un vidrio de reloj abajo para recoger las cenizas.
• Verter las cenizas en un tubo de ensayo, agregar agua destilada, colocar un tapón de corcho o de hule y agitar hasta que las cenizas se disuelvan.
• Determinar si la naturaleza de la solución es ácida o básica usando una tira de papel indicador o papel tornasol.
• Observar y anotar los resultados.

Observaciones de la reacción A: Al mojar la tira de papel tornasol con la sustancia la tira se puso de color azul por lo tanto eso demuestra que la sustancia nos resultó como una base.

B. REACCION ENTRE EL ACIDO CLORHIDDRICO Y EL HIDROXIDO DE SODIO

• Verter 1ml de ácido clorhídrico concentrado en un tubo de ensayo.
• Agregar 1ml de hidróxido de sodio.
• Calentar un tubo de ensayo.
• Observar y anotar los resultados.

Observaciones de la reacción B: Al mesclar las sustancias en el tubo de ensayo lo calentamos en un mechero y la sustancia comenzó a evaporarse por un minuto y nos dio como resultado los cristales de sal.

C.  REACCION ENTRE EL CINC Y EL SULFATO DE COBRE

• Verter 1 ml de sulfato de cobre en un tubo de ensayo.
• Agregar una granalla de cinc.
• Observar y anotar los resultados.

Observaciones de la reacción C: Al batirse el sulfato de cobre con un grano de cinc, primero tenía un color azul celeste y al batirse tomo un color azul más oscuro.

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