TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

PRESENTADO A: JAYSON FALS GUERRA

POR:

ANDREA JIMENEZ CARRILLO

LUIS TRUJILLO PINEDO

HILARY OSPINO AHUMADA

DAYANA RUIZ ROSADO

LUBITH RODRIGUEZ CUELLO

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

SEDE REGIONAL SUR

LABORATORIO DE QUIMICA

2019

RESUMEN

Una reacción química (fenómeno químico) se considera como el proceso mediante el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras propiedades diferentes y En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles​ en su mayoría características.

Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.

INTRODUCCION

En la práctica de tipos de reacciones químicas desarrollamos diferentes experimentos de transformación y neutralización donde se pude observar como una sustancia puede ser alterada y reconstituida mediante la utilización de la fenolftaleína (C20H14O4,) que es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado.

También observamos como una sustancia puede ser exotérmica o endotérmica dependiendo del tipo de procedimientos que utilicemos.

OBJETIVOS

• Determinar que es una reacción química
• Diferenciar los tipos de reacciones que empleamos
• Visualizar los efectos que ocurren mediante un cambio físico
• Aprender técnicas y cuidados que debemos tener a la hora de realizar una reacción química

MATERIALES

• Tubo de ensayo
• Espátula
• Oxido de calcio (CaO)
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Ácido clorhídrico  (HCl)
• Fenolftaleína

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

• PRIMER EXPERIMENTO: tomamos aproximadamente 2 gr de CaO  y se vertió en un tubo de ensayo con 10 ml de agua destilada. Después agregar tres gotas de Fenolftaleína

• SEGUNDO EXPERIMENTO: colocar 2 lentejas de NaOH en el tubo de ensayo con aproximadamente 10 ml de agua destilada y agregar tres gotas de Fenolftaleína

• TERCES EXPERIMENTO: Neutralización de las sustancias con HCL

RESULTADO Y DISCUSIÓN

1. En el primer caso pudimos observar que al mezclar aproximadamente 2 gr de CaO con agua destilada no ocurrió ninguna reacción exotérmica. La temperatura del tubo del ensayo se mantuvo. Pero al momento de agregar las tres gotas de Fenolftaleína este paso de un estado incoloro ha rosado demostrando que era una disolución básica.

1. En el segundo caso agregamos 2 lentejas de NaOH a un tubo de ensayo con agua destilada, en el momento de verter las lentejas estas no se disolvieron pero el tubo de ensayo cambio su temperatura dando una reacción exotérmica. Al momento de colocarle las 3 gotas de Fenolftaleína esta también torno de color rosado igual que la primera.

1. En el tercer y último caso agregamos HCl a la mezcla de NaOH y esta cambio el color rosado a su color inicial (incoloro) llevando a cabo la neutralización de la sustancia.

• ¿Porque al agregar NaoH en H2O y luego fenolftaleína se torna un color rosado?

 Porque la fenolftaleína es un indicador acido-base de PH, lo cual nos indica que esta sustancia          es base porque se tornó de color rosado. Cuando a una sustancia se le coloca fenolftaleína se torna de color rosado estoy indica que es una base y cuando en incolora significa que es un ácido.

• ¿Qué se puede utilizar para neutralizar una base como NaoH Y H2O?

Se puede utilizar ácido clorhídrico (HCL)

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