Tipos de reacciones químicas

                                Tipos de reacciones químicas

RESUMEN:

En los siguientes experimentos observaremos los tipos de reacciones químicas que sufre una sustancia en su estructura a este cambio se le conoce como fenómeno químico observaremos la acción entre dos o más reactantes, la descomposición de una sustancia, el cambio de coloración, la transferencia de electrones, la presencia de una clase de precipitados.

Las reacciones que observaremos serán las siguientes reacciones con precipitado cristalino, reacción con precipitado coloidal, reacción de oxidación, reacción de descomposición, reacción con coloración, reacción sin coloración.

Reacción Exotérmica

A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo caliente. Las moléculas excitadas del vidrio vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o quemar tu piel dependiendo de la cantidad de calor generado.

Reacción Endotérmica

Una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable. La reacción se siente fría al tacto.

Palabras clave: Reacciones, soluciones, cambios químicos, tipos de reacciones.

INTRODUCCION:

Es el cambio que experimenta una sustancia o compuesto en su estructura molecular también se le conoce como cambio químico o fenómeno químico.

Los factores que afectan a la reacción son la concentración, presión, temperatura, solvente, catalizador, isótopos y la superficie de contacto.

A la parte observable se le conoce como fenómeno químico en ella observamos los cambios visibles su aspecto físico de la sustancia reaccionantes cambio de color, desprendimiento de un gas o de productos con diferencia de solubilidad, liberación o absorción de energía

MATERIALES Y SOLUCIONES:

Los materiales a utilizar serán:

10 tubos de prueba             1 pipeta                                     1 mechero

Las soluciones y compuestos serán:

AgNo3 (0,10M)                     FeCl3 (0,2M)                              HNO3 (c)

NaCl (0,1M)                         Na(OH) (0,1M)                           Cinta de Magnesio

NaBr (0,1M)                         Cu (metálico)                             CH3COOH (0,10M)

K2Cr2O7 (0,10M)                  k2CrO4 (0,10M)                         CuSo4 5H2O

Fenoltaleina                          Agua Destilada                          Kl (0,10M)

MARCO TEORICO:

Los tipos de reacciones químicas observadas fueron parte teorica y la parte experimental

Parte teórica:

Reacción de Combinación, Reacción de Descomposición, Reacción de Desplazamiento Simple, Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis), Reacción de Oxido-Reducción (Redox), Reacción de Combustión

Parte experimental:

reacciones con precipitado cristalino, reacción con precipitado coloidal, reacción de oxidación, reacción de descomposición, reacción con coloración, reacción sin coloración.

Glosario:

(l) Liquido                                  (ac) (acuoso) Sustancia disuelta en agua

(s) Sólido                                  (g) Gaseoso

(cc) Concentrado                      (Δ)Calor

PARTE TEÓRICA:

Reacción de Combinación o síntesis-

Las reacciones de síntesis o combinación ocurren cuando dos o más reactivos forman un solo producto; generalmente se libera (Δ) calor  (reacción exotérmica). También se les conoce como reacciones de adición.

En las reacciones de síntesis se producen compuestos químicos a partir de sustancias más simples o elementales.

Ejemplos:

-Elemento + Elemento ---- compuesto

-4 Al(s) + 3 O2(g) ----(Δ)---- 2 Al2O3(s)  [óxido de aluminio]

-2 C(s) + O2(g)    ----(Δ)---- 2 CO(g)       [bióxido de carbono]

-2 Al(s) + 3 S(s)   ----(Δ)---- Al2S3(s)      [sulfuro de aluminio]

Reacción de descomposición-

En este tipo de reacciones químicas se descompone un reactivo en dos o más productos (que pueden ser elementos o compuestos) por medio de un agente externo o un catalizador.

Si la descomposición ocurre por calentamiento a altas temperaturas se le llama pirólisis.

Si la descomposición ocurre mediante la luz se le conoce como fotólisis.

Si la descomposición es provocada por un catalizador se le llama catálisis.

Si la descomposición se realiza con la ayuda de la electricidad se le llama electrólisis.

Ejemplos:

-Compuestos ---- Elemento + Elemento

-CaCO3(s) ----- CaO(s) + CO2 [carbonato de calcio produce óxido de calcio + bióxido de carbono]

-2H2O ----- 2H2 + O2

-2 NaCl(s) --electricidad--- 2 Na(s) + Cl2(g) [cloruro de sodio produce sodio + cloro]

Reacción de desplazamiento simple-

Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.

Ejemplo:

-A + BC ---- AC + B

-Zn + 2 HCl ------ ZnCl2 + H2

-Cu(s) + 2AgNO3(aq) ------2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

-Mg(s) + Cu2SO4(s) ------ MgSO4(s) + Cu

Reacción de doble desplazamiento- 

Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian.

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