TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

1. OBJETIVOS

1.1. Observar las diferentes reacciones químicas.

1.2. Identificar los tipos de reacciones químicas más comunes.

2. PRINCIPIOS TEÓRICOS

2.1. REACCIONES QUÍMICAS

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.

Sus características son:

• Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.

• Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

2.2. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

2.2.1. Por el comportamiento de los reactantes

• Reacciones de adición, composición o síntesis

Elementos o compuestos sencillos que reaccionan para formar un compuesto más complejo llamado producto. La reacción se puede representar:

A + B → AB

Ejemplo:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

• Reacciones de descomposición

Este tipo de reacción es contraria a la de adición, en donde un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. La reacción se puede representar:

AB → A + B

Ejemplo:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

• Reacciones de desplazamiento simple o sustitución

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto. La reacción se puede representar:

A + BC → AC + B

Ejemplo:

Cl2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br2(l)

• Reacciones de desplazamiento doble o metátesis

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. La reacción se puede representar:

AB + CD → AD + BC

Ejemplo:

NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

2.2.2. Por el comportamiento del producto

• Reacción reversible

Cuando los reactantes se combinan para formar los productos y éstos reaccionan para formar los reactantes; estas reacciones se realizan en ambos sentidos de tal forma que en algún instante logran el equilibrio, se indica mediante fecha doble (⇆).

Ejemplo:

H2(g) + Cl2(g) ⇆ 2HCl(g)

• Reacción irreversible

Son aquellas en las que los productos de reacción no regeneran a los reactantes originales, la reacción solo

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