TIPOS GENERALES DE REACCIONES QUÍMICAS

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA EN GEOLOGÍA, MINAS, PETROLEOS Y AMBIENTAL

PRACTICA N° 6

1.- TEMA: TIPOS GENERALES DE REACCIONES QUÍMICAS

2. OBJETIVOS

 Conocer, experimentar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, y así como también identificar las clases de reacciones.

 Identificar las clases de precipitados.

 Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.

3.- HIPÓTESIS

4.- MARCO TEÓRICO

Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es decir formación de gases, líquidos o sólidos. Se dice que ocurre una reacción química cuando se forman o rompen los enlaces químicos u ocurren ambas cosas en un proceso de cambio profundo en las características de la materia.

La representación escrita de un cambio químico se denomina reacción química, y se realiza por medio del uso de símbolos de los elementos y fórmulas de los compuestos tanto para los reactivos como para los productos. En el lado izquierdo de la ecuación se indican los reactivos con sus respectivos estados de agregación como subíndices, y en el lado derecho se escriben los productos o compuestos finales también con sus respectivos subíndices. Según: (s) para el estado sólido, (l) para el estado líquido, (g) para el estado gaseoso y (aq) en solución acuosa.

Si una reacción química se iguala mediante coeficientes estequiométricos de modo que cumpla con la ley de conservación de la materia de Lavoisier, entonces se denomina ecuación química y si la ecuación química incluye el intercambio de energía en forma de un valor de entalpía de reacción (ΔH) esta se denomina ecuación termoquímica. Tomando en cuenta el mecanismo de la reacción, las mismas se pueden clasificar en:

COMBINACION O SÍNTESIS

Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.

• 2 H2 + O2 → 2 H2O(l)

Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presión alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.

• N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Formación del óxido férrico

• 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio

• NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)

Formación de hidróxido de calcio

• CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)

REACCIONES DESCOMPOSICIÓN

En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:

• Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.

• Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis

• Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.

• Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.

Reacciones de pirolisis.

Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica

Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado a temperatura muy alta.

Reacción de fermentación alcohólica.

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