INFORME DE QUÍMICA GENERAL. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

UNIVERSIDAD  NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

[pic 1]

UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMERICA

E.A.P. ING. TEXTIL Y CONFECCIONES

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PROFESORA: ING. ANA MARIA MEDINA ESCUDERO

SEMESTRE ACADEMICO: 2013 – I                                 SECCIÓN: 1

PRACTICA N°: 1

GRUPO: SABADO 4-6PM

TÍTULO: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

INTEGRANTES:

FECHA DE ENTREGA: JUEVES 30  DE MAYO

2013

INTRODUCCION

1.- OBJETIVOS

• Observar las diferentes reacciones químicas
• Identificar los tipos de reacciones químicas mas comunes

2.- PRINCIPIOS TEORICOS.-

Reacción Química.- Cambio en el cual una sustancia (o varias) se transforma en nuevas sustancias.

Las sustancias que cambian se denominan reactantes y las nuevas son los productos

 A + B                   C + D

    Reactantes               Productos

Las reacciones químicas se pueden identificar por cambio de coloración, desplazamiento de un elemento, transferencia o no de electrones, formación de un ion complejo, formación de precipitados, liberación de gas etc.

TIPOS DE REACCIONES

A.- POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:

-Adición.- Dos o más sustancias reaccionan para formar un nuevo producto.

Ejemplo:

                       2Mg(s) + O2(g)        2MgO(s)[pic 2]

-Descomposición.- Un compuesto se descompone para producir elementos y/o compuestos.

 Ejemplo:

                      CaCO3(s)         CaO(s) + CO2(g)

-Desplazamiento.- Es aquella reacción en la cual un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.

Ejemplo:

                     2 Kl (ac) + Cl2(g)                                      2KCl(ac)  +  I2(ac)[pic 3]

-Doble desplazamiento o metátesis.- Dos reactantes intercambian iones originando dos nuevos productos:    AB + CD                       AC +BD[pic 4]

Ejemplo:   NaOH(ac)  +  HCl (ac)         NaCl(ac) + H2O(l)[pic 5]

B.- POR EL COMPORTAMIENTO DEL PRODUCTO

- Reversible.- Se verifica en ambas direcciones, se indica mediante flecha doble

Ejemplo:

    FeCl3(ac) + KSCN (ac)                    [Fe(SCN)] Cl2(ac) + KCl (ac)[pic 6][pic 7]

-Irreversible.- En una sola dirección         

Ejemplo:[pic 8]

          2 KClO3(s)         2 KCl (s) + O2(g)[pic 9]

C.- POR LA ENERGIA INVOLUCRADA

-Endotérmica.- Hay absorción de energía

Ejemplo: Reacción de Combustión 

         C3H8(g) + 5O2(g)                       3CO2(g) + 4 H20 (g) + Calor[pic 10]

-Endotérmica.- Hay absorción de energía. 

Ejemplo:

2Mg(s) + O2 + Calor                  2MgO(s)[pic 11]

D.-POR EL CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION

-Reacción Redox.- Hay variación en el numero de oxidación de reactantes y productos

Ejemplo:     SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac)                          SnCl4(ac) + 2FeCl2(ac)[pic 12]

-No Redox.- No hay variación en el numero de oxidación

Ejemplo:

                    NaCl(ac) + AgNO3(ac)                              AgCl(pp) + NaNO3(ac)[pic 13]

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES

- 5 tubos de prueba                                                    - Cocinilla o mechero

- 1 tubo de prueba con tapa                         - Pisceta

- Gradilla                        - Fosforo

- Tubo de desprendimiento de gas                         - Cuba de plástico

3.2 REACTIVOS

- Cobre metálico        -Cinc de Granalla

- FeCl3 0,2 M        - Na2CO3 0.1N

- H2S(ac)        -NH4OH 0.1y 1M

- ZnSO4 al 5 % en peso        -K2CrO4 0.1 M

- KMnO4 0.01 M        -Pb(NO3)2 0.1M

- HCl 2.0 M        -(NH4)2C2O4 al 5% en peso

...