INVESTIGACIÓN DE FISICA PARA EL PROYECTO

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Nombre: Paula Barreiro

Fecha: 08-10-2022

Curso: 3ro BGU “C”

INVESTIGACIÓN DE FISICA PARA EL PROYECTO

Videos:

Video de calor y temperatura.

Al tener una bebida caliente, en si para enfriarla se utiliza una cuchara para mecerla, sin embargo, esto se da gracias a que la energía calorífica pasa hacia la cuchara, perdiendo así la bebida su estado caliente y, a este proceso, se le conoce como transferencia de energía.

Calor: Intercambio de energía entre dos cuerpos de diferente temperatura. Ejemplo: Hombre y fogata, es decir, al momento que el hombre se acerca a la fogata se puede tener movimiento en las partículas o moléculas del hombre, generando calor.

Unidades de calor: Se mide en |cal

Cualquier bebida o sustancia puede tener un nivel calorífico al máximo, siempre y cuando haya un intercambio de energía, provocando en el interior de lo que se está calentando es, un movimiento de moléculas.

Temperatura: Esto depende del cuerpo o sustancia que se esté calentando o enfriando, teniendo una revelación de movimiento o estado de agitación de partículas, es decir, si hay

Unidades de temperatura: |°C, °F, K|: °C = grados Celsius, °F = grados Fahrenheit, K = grados Kelvin

Video de Dilatación:

Puede existir una expansión como también la contracción de sustancias, debido al aumento o disminución de temperatura como, por ejemplo, al tener el termómetro, que tiene una sustancia de alcohol teñido de rojo que marca al momento que siente un aumento de temperatura y se disminuye al tener un enfriamiento.

También se le denomina a la dilatación como expansión térmica y se aplica a las 3 formas de la materia: sólido, líquido y gases.

Un ejemplo contrario sería con el caucho, ya que este al tener una elevación de temperatura, se contrae mas no se expande, de igual forma el plástico.

Existen 3 tipos de dilatación: Lineal, superficial y volumétrica también llamada cúbica, donde la volumétrica es aplicada en solidos como por ejemplo en barras de cobre, placas de metal, etc. En la volumétrica, se aplica para las 3: sólidos, líquidos y gaseosos.

Video de Calor específico:

También es denominado como una capacidad térmica específica, planteando su concepto de que la cantidad de calor que se requiere para 1 gramo de una sustancia, debe mantener equivalencia, siendo elevada su temperatura a 1 grado Celsius.

Un ejemplo claro puede ser en el agua, ya que esta necesita 1 caloría sobre gramo °C, donde especifica que 1 se necesita una caloría para que un 1 gramo de agua se caliente a 1 °C. En el caso del hierro, se necesita 0.11 calorías para que se ejecute el método anterior.

El calor especifico del agua es de 1 caloría sobre gramo °C es igual a 4.18 J sobre gramo °C

Se puede definir que mientras exista mayor cantidad de calor especifico, más se demorará la sustancia en calentarse, mientras que, en una menor cantidad de calor, habrá un calentamiento más rápido.

Cuando se tiene el cambio de temperatura en positivo, esta se encuentra en aumento, teniendo un calor positivo, mientras que, cuando se tenga un valor negativo del delta T, su temperatura va a disminuir y el calor es negativo, donde el cuerpo cede calor más no absorbe como en el caso anterior.

Un ejemplo claro sería, cuando se mezcla hielo con agua, donde podremos encontrar los dos casos. En el hielo va a haber un aumento de temperatura mientras que en el agua va a haber una disminución de temperatura, teniendo una igualdad de parte de los dos o estando en un equilibrio térmico.

Video del equilibrio térmico. Calor perdido = Calor ganado

Existen diferentes dispositivos que ayudan a calcular el calor, sin embargo, se usó el calorímetro que se compone de termómetro, recipiente, tapa, dispositivo para calentar una resistencia eléctrica y un agitador para que haya condiciones homogéneas.

El calorímetro funciona que cuando se cierra la tapa, dentro del recipiente se puede encontrar el termómetro, la resistencia, el agitador y, dependiendo del valor del calor ambiente. Siguiente, se ingresa un valor de gramos de agua.

Se calentó un cuerpo de aluminio con un encendedor, aumentado el nivel de calor en el silbato gracias a la transferencia de energía y temperatura que ocurre en el sistema conductor, colocándolo después dentro del recipiente, obteniendo un equilibrio térmico, teniendo el mismo valor de temperatura del agua y el aluminio, es decir, calor perdido es igual a calor ganado.

Conceptos según el documento

Calor: Este es denominado como la transferencia de energía, dependiendo de la cantidad que se agrega o se quita de la energía interna de un cuerpo, siendo una energía en constante movimiento.

Equivalente mecánico del calor: Postulado por el científico inglés James Joule, donde pudo reconocer que, por el movimiento mecánico sobre el agua, iba a haber un aumento de temperatura. Mediante un dispositivo pudo calcular que por cada 4186 J el agua aumentaba 1 °C por Kg, teniendo la equivalencia de que: 1kcal = 4816 J

Calor específico: Es denominado como c y pertenece a la formula Q=mcΔt la cual habla de que la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de una masa tiene que ser proporcional al cambio de su temperatura y a la masa. Sus unidades son J/(kg·K) o J/(kg·C◦) y, al ser una propiedad intensiva, no depende del tamaño de la sustancia, funcionando como un indicador de la configuración molecular interna y de los enlaces del material.

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