Ideas principales e importancia

Ideas principales e importancia

MOTORES DIESEL

Los motores diesel siguen el mismo ciclo que un motor de gasolina carecen de bujías de encendido, si no que se se inyectan a gasóleo en el cilindro donde se inflaman instantáneamente al contacto con el aire caliente, estos motores no tienen carburador, estos son eficientes y consumen menos combustibles que los de gasolina, por la introducción de la turbo de alimentación, se utilizan cada vez en los automóviles,

LEY DE HESS

Esta ley propone en termodinámica que: si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas esto es que los Ideas principales e importancia

MOTORES DIESEL

Los motores diesel siguen el mismo ciclo que un motor de gasolina carecen de bujías de encendido, si no que se se inyectan a gasóleo en el cilindro donde se inflaman instantáneamente al contacto con el aire caliente, estos motores no tienen carburador, estos son eficientes y consumen menos combustibles que los de gasolina, por la introducción de la turbo de alimentación, se utilizan cada vez en los automóviles,

LEY DE HESS

Esta ley propone en termodinámica que: si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔH neta = ΣΔH r.

Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica;

ENERGIA TOTAL EN UN SISTEMA CERRADO

Un sistema cerrado es uno que no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico. También es conocido como masa de control. El sistema cerrado puede tener interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera. La ecuación general para un sistema cerrado (despreciando energía cinética y potencial y teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico) es:

ESTADO DE REFERENCIA

El estado de referencia se define para los elementos químicos (hidrógeno, helio, carbono, sodio,

etc.) a la temperatura de 25°C y a la presión de una atmósfera. Se dice que en estas condiciones su entalpía es nula.

Las entalpias de los compuestos químicos en sus estados mas estables a P° = 101, 32 kPa y una temperatura especificada (en general, T = 298 K) se denomina

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