Identificación y características de los alcoholes

RESUMEN

En nuestra práctica de identificación y caracterización de alcoholes, realizamos pruebas de solubilidad de diferentes alcoholes en diferentes solventes polares y no polares. Seguidamente realizamos prueba de acidez utilizando Sodio. Luego realizamos la diferenciación entre alcoholes 1º, 2º y 3º por medio del HCl y observamos las diferentes velocidades de reacción. Otra prueba característica de alcoholes es la oxidación empleamos dos diferentes agentes oxidantes como dicromato de potasio y permanganato de potasio. Y por ultimo realizamos la prueba de esterificación utilizando acido acético y acido salicílico.

Palabras Claves: Oxidación de alcoholes, esterificación, solubilidad.

OBJETIVOS:

Reconocer un alcohol mediante pruebas con diferentes reactivos.

Conocer las propiedades físicas y químicas de los alcoholes.

Identificar los diferentes tipos de reacciones q presentan los alcoholes.

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MARCO TEORICO

Los alcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular. Las moléculas de los alcoholes se asocian también con las moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reaccionan con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en las que solamente se elimina el hidrógeno del grupo hidroxilo, dejando al oxígeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originariamente, siguen el siguiente orden: alcohol primario > secundario >terciario.

Los alcoholes son compuestos de formula ROH, donde OH es el grupo hidroxilo (grupo funcional) y R es cualquier grupo alquilo incluso sustituido. El grupo puede ser primario, secundario o terciario, de cadena abierta o cíclica, puede contener doble enlace, un átomo de halógeno, un anillo aromático o grupos hidroxilos adicionales.

El grupo OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características y el alquilo es el que las modifica dependiendo de su tamaño y forma.

MATERIALES REACTIVOS

5 Tubos de ensayo

1 Gradilla

1 Probeta

2 Beaker

1 Tripode

1 Manguera

Sodio

Acido Clorhídrico (conc.)

Permanganato de potasio

Dicromato de potasio

Hidróxido de sodio 10%

Acido sulfúrico (conc.)

Acido acético

Acido salicílico

METODOLOGIA

1. PRUEBA DE SOLBILIDAD

En 4 tubos de ensayo se agregaron 0,5ml de alcohol etílico, 1-butanol, 2-butanol, y t-butanol respectivamente, posteriormente se agregaron 0,5ml de H2O y observamos que compuestos presentaron solubilidad.

2. PRUEBA DE ACIDEZ

En un tubo de ensayo añadimos 0,5ml de 1-butanol y agregamos un trozo de sodio metálico. Observamos lo sucedido con la velocidad de la reacción. Repetimos el procedimiento utilizando 2-butanol y t-butanol.

3. REACCION CON HCL

Se agrego 1ml de 1-butanol, 2-butanol y t-butanol en tres tubos de ensayo respectivamente y luego se agregaron 2ml de HCl.

4. OXIDACION

 CON PERMANGANATO DE POTASIO (KMn04)

Se preparo una solución de 6ml que contenía 3ml de H2O + 3ml de etanol.

En tres tubos de ensayo respectivamente se agregaron 2ml de esta solución y

Posteriormente se agregaron en el tubo de ensayo 1 adicionamos 1 gota de NaOH y 2gotas de KMnO4, en el tubo de ensayo 2 agregamos 1gota de de H2SO4 y 2gotas de KMnO4, y en el tubo 3 solo las 2gotas de KMnO4. Dejamos en reposo las muestras y se registro lo observado.

 CON DICROMATO DE POTASIO

(K2CrO7)

En un tubo de ensayo se agrego 1ml de K2CrO7 y 2gotas de H2SO4 concentrado posteriormente se agrego 0,5ml de 1-butanol. Agitamos y registramos lo observado. El procedimiento se repite con 2-butanol y t-butanol.

5. ESTERIFICACION

 PRUEBA DE ACETATO

En 2 tubos de ensayo se agregaron 1ml de Metanol y Etanol respectivamente. Luego se agrego 1ml de CH3COOH y 2gotas de H2SO4 concentrado. Calentamos e identificamos aromas.

 PRUEBA DE SALICILATO

En 2 tubos de ensayo agregamos 1ml de Metanol y Etanol respectivamente. Posteriormente se adicionaron 2gotas de H2SO4 mas acido salicílico. Calentamos e identificamos aromas.

RESULTADOS

PRUEBA DE SOLUBILIDAD

La primera prueba que se realizó fue la prueba de solubilidad para alcoholes con el agua. A continuación los resultados de solubilidad para alcoholes, los cuales muestran que los alcoholes primarios de menos de 4 carbonos y los ramificados son solubles en el solvente utilizado.

• Alcohol etílico + H2O= Soluble

• 1-butanol + H2O= Insoluble

• 2-butanol + H2O= Insoluble

• t-butanol + H2O= Soluble

PRUEBA DE ACIDEZ

Se observa la reactividad de los alcoholes con sodio metálico según su clasificación: primario, secundario y terciario, lo que nos muestra que el alcohol primario de menos de 4 carbonos es más reactivo.

• 1-butanol + Na: La reacción fue rápida y se formaron burbujas

• 2-butanol + Na: La reacción es más lenta q la anterior

• t-butanol + Na: La reacción es mucho más lenta comparada con la de 1-butanol y 2-butanol.

REACCION CON HCl

• 1-butanol + HCl:

• 2-butanol + HCl

• t-butanol + HCl

OXIDACION

Se observan los resultados de la oxidación de una solución de etanol + H2O con permanganato de potasio Y diferentes reactivo, muestra que en medio básico la reacción de oxidación

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