Importancia de la Estequiometría en la Química

Importancia de la Estequiometria en la Química

Diariamente se puede observar el papel fundamental de la Estequiometria en los procesos químicos desarrollados en el entorno: varios sectores de la economía como la industria, la salud, factor ambiental y por supuesto en la vida cotidiana de cada persona. Desde hace mucho tiempo el hombre se ha planteado miles de preguntas sobre la manera cómo se desarrolla una reacción química, de qué forma interviene la materia en determinadas reacciones y los mecanismos que se encuentran relacionados en este tipo de procesos. En ese sentido podemos preguntarnos ¿Cuál es la importancia de la relación entre los diferentes mecanismos que interactúan en una reacción química?

La Estequiometria entonces incluye todas aquellas relaciones cuantitativas en las que interviene la masa atómica de un elemento, expresada en unidades de masa atómica (u.m.a) y definida como la medida de las masas isotópicas, ponderada de acuerdo a las abundancias de sus isótopos en la naturaleza; como también la masa molecular, que se obtiene sumando las masas atómicas medias ponderadas de cada uno de los átomos de una sola molécula y expresada en unidades de masa atómica (u.m.a). De igual forma relaciona la masa molar, que es la masa de un número específico de átomos o moléculas conocido como número de Avogadro, y que se encuentra expresada en g/mol, siendo una mol la magnitud que describe una cantidad de sustancia relacionándola con un número de partículas de esa sustancia, pues una mol de cualquier compuesto es una cantidad que contiene el número de Avogadro (6.02 X 1023) de unidades elementales (átomos o moléculas). Podemos decir entonces que la masa de una mol de átomos de azufre que contiene 6.02 x 1023 átomos de este elemento, corresponde a 32.064 g de azufre.

Una mol nos permite expresar la masa atómica o molecular en términos de gramos, con el fin de saber qué cantidad de reactivos se necesita para obtener cierta cantidad de productos, trasladando esos procesos atómicos de unión y rompimiento de enlaces, colisión de partículas y demás, en procesos entendibles y manejables a una mayor escala. Además, una mol permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos e identificar la relación molar existente o proporción relativa entre reactivos y productos en una reacción química, la cual debe estar perfectamente balanceada para que las proporciones sean correctas, es decir que en dicha reacción la masa total de las sustancias presentes después de una reacción química, sea la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción, de acuerdo a la ley de la conservación de la masa donde la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Cabe mencionar que para balancear una ecuación química se deben ajustar solo los coeficientes (número de moléculas de un determinado tipo), porque si modificamos los subíndices numéricos presentes en las formulas químicas, estaríamos modificando su composición y por consiguiente tratando una sustancia diferente.

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