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Informe: Práctica 0. Ejemplos de mezcla homogénea y heterogénea.

Resultados:

¿Cuántas cucharaditas se necesitaron para llegar a la disolución saturada?  1 cucharadas/vaso

Si cada cucharadita contiene aproximadamente 2.5 g de la sustancia (según los chef’s) ¿cuántos gramos de bicarbonato se disolvieron? 2.5 g

Volumen de agua utilizado en el vaso: 200 mL.

Masa promedio de NaHCO3 por cucharadita:  1.8 g

 ¿Coincide con lo que dice el chef? No

Cuestionario:

1.- ¿Qué material utilizaste para medir los 50 mL? ¿Por qué? Los 50 mL se midieron en la probeta debido a que esta es más exacta para medir que un vaso de precipitado.

2.- ¿En qué número de porción se llegó a la preparación de la mezcla heterogénea? Se llegó a la mezcla  heterogénea al agregar la cuarta porción.

3.- ¿A qué cantidad en gramos equivale el total de las porciones añadidas?  2g.

4.- ¿Cómo puedes describir el aspecto de la disolución que resulta después de cada porción añadida antes de llegar a la mezcla heterogénea?  El  aspecto de la disolución era una sustancia transparente y de una sola fase, que al ir agregando las porciones se fue tornando blanquizca.

5.- ¿Qué diferencias observaste entre éstas y el aspecto que tiene la mezcla heterogénea?  Las diferencias que se observaron primero fueron el color blanquizco que obtuvo el agua. Otra diferencia es que fue posible observar dos fases; una liquida y otra sólida, esta última asentada en el fondo del vaso.

 6.- Coloca en la tabla siguiente los resultados obtenidos para la estimación de la solubilidad del NaHCO3, empleando los datos de lo que hiciste en casa (1er PE) y los que obtuviste en el laboratorio (2do PE). Con esta información sobre esta muestra, expresa la solubilidad de NaHCO3 en:

 1.- ¿Qué argumentos tienes para justificar el uso de la probeta en el procedimiento 3a)?    Se necesitaba medir 50 mL del sobrenadante, por ello se usó la probeta debido a que esta tiene capacidad de 100 mL y es más exacta que un vaso de precipitado por ello se usó la probeta.

2.- ¿Es correcto llamar mezcla homogénea a la disolución que se preparó en casa luego de la primera cucharadita de NaHCO3 añadida? Explica tu respuesta.  Es correcto, ya que por definición una disolución es una mezcla homogénea  y al agregar la primera cucharadita solo se observa una fase lo que significa que es una mezcla homogénea.

3.- ¿Para cuáles de las adiciones de NaHCO3 en el 1er PE, se puede establecer que se trata de una mezcla homogénea? Únicamente en la primera ya que a partir de la segunda se observan dos fases.

4.- ¿En qué momento se llega a observar una mezcla heterogénea? Cuando en una mezcla se observan sus componentes o cuando es posible observar  dos o mas fases.

5.- ¿Cómo se puede estimar y cuál es el valor de la densidad de la disolución saturada, que preparaste? Midiendo la masa de la probeta, luego midiendo la masa de la probeta con 50 mL del sobrenadante de la mezcla, se restan las masas obtenidas para saber la masa de la mezcla saturada. Ahora se divide la masa de la mezcla sobre los 50 mL. Densidad = 1.04 g/mL

Pregunta final ¿Qué observaciones experimentales permiten diferenciar a una mezcla homogénea de una heterogénea? En una mezcla homogénea no se distingue sus componentes, lo que llamamos una fase, mientras que en una mezcla heterogénea se distinguen su componentes, es posible observar dos o mas fases.

Conclusiones: Como resultado de la experimentación y los datos obtenidos se puede concluir que una disolución es una mezcla homogénea, para llegar a la mezcla homogénea se necesita que el soluto sea disuelto en el disolvente. Cuando ya no sea posible disolver el soluto en el disolvente se observarán dos fases, por lo tanto será una mezcla heterogénea y esta ya no será una disolución.

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