Informe De Destilacion

Laboratorio de Química Orgánica, septiembre de 2013

“Destilación”

Facultad de Química y Farmacia

Farmacia

De los Reyes C. Jesús

Henríquez C. Elkin

Farmacéutico: Eduardo Martínez Maury

RESUMEN

La experiencia realizada en el laboratorio de Química Orgánica, nos permitió analizar algunos tipos de destilación (simple y fraccionada) con Alcohol Etílico. También pudimos conocer como el Dicromato de Potasio (KMnO4) nos ayudaba a determinar, si luego de destilar la bebida alcohólica, está aún tenía presencia de Alcohol, y dependiendo de la coloración, saber en qué cantidad estaba presente en la muestra.

ABSTRACT

The experiment conducted in the laboratory of Organic Chemistry, allowed us to analyze some types of distillation (simple and fractional) with Ethyl Alcohol. We also know as Potassium dichromate (KMnO4) helped us determine, if after the alcoholic beverage distilling is still had the presence of alcohol, and depending on the shade, know how much was present in the sample.

PALABRAS CLAVES

Destilacion, temperatura, alcohol etilico, Dicromato de potasio,

INTRODUCCIÓN

La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.

Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. La temperatura a la que esto ocurre recibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.

Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión del vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente. Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que se diferencien suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación.

OBJETIVOS

GENERAL

 Separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades y puntos de ebullición.

ESPECIFICOS

 Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

 Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus

características y factores que en ellas intervienen.

MARCO TEÓRICO

La Destilación

Es un proceso que consiste en calentar una sustancia, normalmente un líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.

La meta principal de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.

En otros sistemas similares como la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el

componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.

MATERIALES Y REACTIVOS

 Bebida Alcohólica

 Permanganato de Potasio (KMnO4)

 Agua (H2O)

 Soporte Universal

 Pinza de Nuez

 Carborundos

 Termómetro

 Matraz de fondo plano con desprendimiento lateral

 Refrigerante

 Mechero Bunsen

 Beaker

 Mangueras

 Corchos

 Pipeta

 Malla

 Trípode

METODOLOGIA

1º Colocar 100 ml de bebida alcohólica en un balón de destilación.

2º Armar equipo de destilación

3º Calentar suavemente hasta 70ºC y recoger fracción

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